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题文
(8分)含硫化合物的种类很多,现有H2SO4、H2SO3、SO2、Na2SO3、BaSO4、CuSO4、Na2SO4这7种常见的含硫化合物。回答下列问题:
(1)写出硫元素在周期表中位置______________
(2)Ba2+有剧毒。某市曾发生一起“毒烧饼”事件,起因是烧饼摊主在制作烧饼的过程中误将碳酸钡当作干粉使用,导致多人食用烧饼后中毒。试写出碳酸钡与胃酸(以盐酸表示)反应的离子反应方程式                                          
(3)常温下,将铁棒置于浓硫酸中,无明显现象,课本上解释为发生了钝化,但有人认为未发生反应。为验证此过程,某同学经过思考,设计了如下实验:将经浓硫酸处理过的铁棒洗净后置于CuSO4溶液中,若铁棒表面             ,则发生了钝化。
(4)减少SO2的污染并变废为宝,我国正在探索在一定条件下用CO还原SO2得到单质硫的方法来除去SO2。该反应的化学方程式:                  
题型:填空题难度:中档来源:不详
答案
(1)3  VIA ; (2) BaCO3+2H+=Ba2++CO2+H2O; (3)无明显现象; (4) SO2+2COS+2CO   

试题分析:(1)16号元素硫元素核外电子排布是2、8、6,因此S在周期表中位置是位于第三周期第VIA族 ; (2)碳酸钡与胃酸(以盐酸表示)反应的离子反应方程式是BaCO3+ 2H+=Ba2++H2O+CO2↑。(3)将经浓硫酸处理过的铁棒洗净后置于CuSO4溶液中,若未被氧化,就会发生反应:Fe+ CuSO4= Cu+FeSO4,金属变为红色,若被氧化,则铁棒表面无明显现象;(40根据题意,该反应的方程式为SO2+2COS+2CO2
据魔方格专家权威分析,试题“(8分)含硫化合物的种类很多,现有H2SO4、H2SO3、SO2、Na2SO3、Ba..”主要考查你对  离子方程式  等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下:
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离子方程式
考点名称:离子方程式
  • 离子方程式:

    用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。
  • 离子方程式书写规则:

    ①写:写出化学反应方程式
    ②拆:把易溶于水、易电离的物质写成离子形式,难容难电离的物质及气体等仍用化学式表示
    ③删:删去方程式两边不参加反应的离子
    ④查:检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等

    离子方程式书写及正误的判断方法:

    ①判断反应是否在水溶液中进行
    因为电解质在水溶液中可以电离为自由移动的离子,在这种条件下才能发生离子反应。
    ②判断反应能否发生。
    如果反应不能发生,当然也就没有离子方程式可言。
    ③判断反应物、生成物是否正确。
    ④判断质量和电荷是否守恒。
    离子方程式不仅要质量守恒,而且反应前后各离子所带电荷总数必须相等。
    ⑤判断氧化物、难溶物、气体、单质、难电离的弱酸、弱碱、水是否写成了分子形式,而易电离的物质是否写成离子形式。
    ⑥判断连接符号“=”和“”及状态符号“↑”和“↓”运用是否正确。
    强电解质的电离、不可逆反应、双水解反应用“=”;弱电解质电离、可逆反应、水解反应用“”。复分解反应、水解反应生成的难溶物用“↓”,气体用“↑”;单水解反应生成的难溶物不用“↓”,气体不用“↑”。
    ⑦判断微溶物的处理是否正确。
    微溶物做反应物时,一般用离子形式,做生成物时一般用分子式。
    ⑧判断反应物的滴加顺序与方程式中生成物是否一致。
    如:把碳酸钠溶液滴加到盐酸溶液中,和把盐酸滴加到碳酸钠溶液中反应产物是不同的。
    ⑨判断反应物的相对量与产物是否一致。
    有些反应因反应物的量不同会生成不同的产物。如:CO2、SO2、H2S等气体与碱溶液反应时,若气体少量,则生成正盐;若气体过量,则生成酸式盐。
    ⑩判断电解质在写成离子形式时阴阳离子个数比是否合理。
    如Ba(OH)2溶液和稀H2SO4反应的离子方程式往往错误写成: ,正确为:



  • 书写与量有关的离子方程式:
    基本方法是:把物质的量少的物质的系数定为1,其他物质按最大量消耗。

    1.因滴加顺序不同造成连续反应

    • HCl与Na2CO3

    向Na2CO3溶液中滴入盐酸溶液至过量,其离子反应分步写 (1)CO32-+H+==HCO3- (2)HCO3-+H+==CO2↑+H2O
    若向盐酸溶液中滴入Na2CO3溶液至不再产生气体,其离子反应一步完成 CO32-+2H+==CO2↑+H2O
    若向足量Na2CO3溶液中加入少量的盐酸溶液,其离子方程式为: CO32-+H+==HCO3-

    • HCl与NaAlO2 

    向Na2CO3溶液中滴入盐酸溶液至过量,其离子反应分步写 (1)CO32-+H+==HCO3- (2)HCO3-+H+==CO2↑+H2O
    若向盐酸溶液中滴入Na2CO3溶液至不再产生气体,其离子反应一步完成 CO32-+2H+==CO2↑+H2O
    若向足量Na2CO3溶液中加入少量的盐酸溶液,其离子方程式为: CO32-+H+==HCO3-  

    • AlCl3与NaOH 

    向AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至过量,其离子反应分步写 (1)Al3++3OH-==Al(OH)3↓ (2)Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O
    若向NaOH溶液中加入少量AlCl3溶液,其离子反应一步完成 Al3++4OH-==AlO2-+2H2O
    若向足量Al2(SO4)3溶液中加入少量的NaOH溶液,其离子方程式为: Al3++3OH-==Al(OH)3

    • AgNO3与NH3·H2O

     向AgNO3溶液中滴入稀NH3·H2O至过量,其离子反应分步写(1) Ag++NH3·H2O==AgOH↓+NH4+    (2)AgOH+2NH3·H2O==Ag(NH3)2++OH-+2H2O
     若向NH3·H2O溶液中加入少量AgNO3,其离子反应一步完成 Ag++3NH3·H2O==Ag(NH3)2++OH-+NH4++2H2
     若向足量AgNO3溶液中滴入少量NH3·H2O,其离子方程式为:Ag++NH3·H2O==AgOH↓+NH4+

    • CO2与NaOH

    向NaOH溶液中通人CO2气体至过量,其离子反应分步写 (1)2OH-+CO2==CO32-+H2O  (2)CO32-+CO2+H2O==2HCO3-
    若向足量NaOH溶液中通人少量CO2气体,其离子方程式为: 2OH-+CO2==CO32-+H2O
    若向NaOH溶液中通人过量CO2气体,其离子反应一步完成 OH-+CO2==HCO3-

    2.过量型:

    向足量的Ca(HCO3)2溶液中逐渐滴入NaOH溶液          OH-+Ca2++HCO3-==H2O+CaCO3
    向足量的NaOH溶液中逐渐滴入Ca(HCO3)2溶液        Ca2++2HCO3-+2OH-==2H2O+CaCO3↓+CO32-
    Fe与HNO3 :铁过量时:Fe+4HNO3==Fe(NO3)3+NO↑+2H2O
                           铁不足时:3Fe+8HNO3==3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O

    3.定量型:

    因还原性I->Fe2+>Br-,所以在FeI2或者FeBr2中通入一定量的Cl2,发生不同的离子反应,依次为:
    (1)2I-+Cl2==2Cl-+I2(2)2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-(3)2Br-+Cl2==2Cl-+Br2

    4.目标型

    向明矾溶液逐滴滴加Ba(OH)2溶液至硫酸根离子刚好沉淀完全         Al3++SO42-+Ba2++4OH-==AlO2-+2BaSO4↓+2H2O
    向明矾溶液逐滴滴加Ba(OH)2溶液至铝离子刚好沉淀完全                Al3+SO42-+Ba2++3OH-==Al(OH)3↓+2BaSO4

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