题文
某课题组研究以硫铁矿(主要成分为FeS2)为原料制备氯化铁晶体(FeCl3·6H2O)的工艺,其设计的流程如下: ![]() 回答下列问题: (1)已知在焙烧硫铁矿石过程中铁元素转化成了Fe3O4,则该反应的化学方程式 ; (2)“酸溶”中反应的离子方程式为 ; (3)“过滤”后滤液中金属阳离子有 ; (4)“氧化”中使用的氧化剂最好是 ; (5)该工艺流程中产生的SO2会污染空气并形成酸雨,下列物质:①BaCl2②品红③石灰乳 ④O2,用于吸收SO2最好的是 。 |
题型:填空题难度:中档来源:不详
答案
(1)3FeS2+8O2 ![]() (2)Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O;(没配平扣1分,多写其它的离子方程式既不给分也不扣分。) (3)Fe3+、Fe2+(各1分); (4)Cl2(H2O2等只要合理也可);(5)③ |
试题分析:(1)由题意可知硫铁矿中铁被氧化成了Fe3O4,可知反应式为3FeS2+8O2 ![]() (2)Fe3O4可溶解于盐酸中,反应的离子方程式为Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O ; (3)由Fe3O4的组成可知铁的化合价为+2和+3; (4)氧化剂的加入是为了把其中的+2铁氧化成+3,只要不引入杂质即可,如Cl2、O3、H2O2 均可; (5)吸收尾气SO2 工业上一般用碱性物质,如石灰乳。 |
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氧化铁单质铁碱式碳酸铜氧化铜
考点名称:氧化铁
氧化铁:
化学式Fe2O3,溶于盐酸,为红棕色粉末。其红棕色粉末为一种低级颜料,工业上称氧化铁红,用于油漆、油墨、橡胶等工业中,可做催化剂,玻璃、宝石、金属的抛光剂,可用作炼铁原料。
(1)色态:红色粉末,俗称铁锈(铁红)
(2)溶解性:溶于盐酸、稀硫酸生成+3价铁盐;难溶于水,不与水反应。
(3)氧化性:高温下被CO、H2、Al、C、Si等还原氧化铁的化学性质:
- 铝热反应:2Al+Fe2O3=(高温)=Al2O3+2Fe
- 与强酸反应:Fe2O3+6H+==2Fe3++3H2O
- 与还原性酸(HI)反应:Fe2O3+6H++2I-==2Fe2++3H2O+I2
铁的氧化物:
化学式 FeO Fe2O3 Fe3O4 俗称 —— 铁红 磁性氧化铁 色态 黑色粉末 红棕色粉末 黑色晶体 铁的价态 +2 +3 +2、+3 水溶性 不溶 不溶 不溶 与酸反应 FeO+2H+==Fe2++H2O Fe2O3+6H+==2Fe3++3H2O Fe3O4+8H+==Fe2++2Fe3++4H2O 用途 玻璃色料 油漆、颜料 做颜料和抛光剂 氧化性 高温时都能与C、CO、H2反应,被还原生成Fe单质
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