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氧化还原反应的配平
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试题详情
◎ 题干
铜的冶炼大致可分为:①富集,将硫化物矿进行浮选;②焙烧,主要反应为2CuFeS
2
+4O
2
===Cu
2
S+3SO
2
+2FeO(炉渣);③制粗铜,在1200 ℃发生的主要反应为2Cu
2
S+3O
2
===2Cu
2
O+2SO
2,
2Cu
2
O+Cu
2
S===6Cu+SO
2
↑;④电解精炼铜。下列说法不正确的是 ( )
A.上述灼烧过程的尾气回收后可用来制硫酸
B.上述过程中,由6 mol CuFeS
2
制取6 mol Cu时共消耗15 mol O
2
C.在反应2Cu
2
O+Cu
2
S===6Cu+SO
2
↑中,氧化产物与还原产物的物质的量比1:6
D.在反应2Cu
2
O+Cu
2
S===6Cu+SO
2
↑中,只有Cu
2
O作氧化剂
◎ 答案
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◎ 解析
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◎ 知识点
根据魔方格专家分析,试题“铜的冶炼大致可分为:①富集,将硫化物矿进行浮选;②焙烧,主要反应为2CuFeS2+4O2===Cu2S+3SO2+2FeO(炉渣);③制粗铜,在1200℃发生的主要反应为2Cu2S+3O2===2Cu2O+2SO2,2Cu2O+C…”主要考查了你对
【氧化还原反应的配平】
等知识点的理解和应用能力。关于这些知识点的“档案”,你可以点击相应的链接进行查看和学习。
◎ 相似题
与“铜的冶炼大致可分为:①富集,将硫化物矿进行浮选;②焙烧,主要反应为2CuFeS2+4O2===Cu2S+3SO2+2FeO(炉渣);③制粗铜,在1200℃发生的主要反应为2Cu2S+3O2===2Cu2O+2SO2,2Cu2O+C”考查相似的试题有:
● (10分)有三份不同质量的铁粉样品①②③,甲、乙、丙三位同学各取一份样品分别与含有0.8molHNO3的稀硝酸反应,反应后硝酸和铁均无剩余,且硝酸的还原产物只有NO。据此回答下列问
● 对于反应3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O,以下叙述正确的是A.Cl2是氧化剂,NaOH是还原剂B.当有6.72LCl2反应时,转移电子物质的量为0.5molC.氧化剂得电子总数与还原剂失电子总
● 在炼铜的过程中发生:Cu2S+2Cu2O="6Cu"+SO2↑,则下列叙述正确的是A.该反应从电子转移角度看,与SO2+2H2S="3S"+2H2O是同一反应类型B.该反应从电子转移角度看,每生成6mol铜
● 从矿物学资料查得,一定条件下自然界存在如下反应:14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4下列说法正确的是A.Cu2S既是氧化产物,又是还原产物B.产物中的SO42-有一部分是氧
● 某反应的反应物与生成物有:K2Cr2O7、KCl、CrCl3、Cl2、HCl、H2O,已知反应过程中发生如下变化:K2Cr2O7→CrCl3,则下列说法不正确的是A.由此反应可知氧化性K2Cr2O7>Cl2B.氧化剂