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焓变、反应热
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试题详情
◎ 题干
已知反应A
2
(g)+B
2
(g)=2AB(g),断开1molA
2
中的化学键消耗的能量为Q
1
kJ,断开1molB
2
中的化学键消耗的能量为Q
2
kJ,生成1molAB中的化学键释放的能量为Q
3
kJ(Q
1
、Q
2
、Q
3
均大于零),则下列说法正确的是 ( )
A.若A
2
和B
2
的总能量之和大于生成的2AB的总能量,则反应放热
B.若A
2
和B
2
的总能量之和小于生成的2AB的总能量,则反应放热
C.若该反应为放热反应,则Q
1
+Q
2
< Q
3
D.若该反应为吸热反应,则Q
1
+Q
2
< Q
3
◎ 答案
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◎ 解析
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◎ 知识点
根据魔方格专家分析,试题“已知反应A2(g)+B2(g)=2AB(g),断开1molA2中的化学键消耗的能量为Q1kJ,断开1molB2中的化学键消耗的能量为Q2kJ,生成1molAB中的化学键释放的能量为Q3kJ(Q1、Q2、Q3均大于零),…”主要考查了你对
【焓变、反应热】
,
【中和热】
,
【燃烧热】
等知识点的理解和应用能力。关于这些知识点的“档案”,你可以点击相应的链接进行查看和学习。
◎ 相似题
与“已知反应A2(g)+B2(g)=2AB(g),断开1molA2中的化学键消耗的能量为Q1kJ,断开1molB2中的化学键消耗的能量为Q2kJ,生成1molAB中的化学键释放的能量为Q3kJ(Q1、Q2、Q3均大于零),”考查相似的试题有:
● (16分)工业上可用煤制天然气,生产过程中有多种途径生成CH4。(1)写出CO2与H2反应生成CH4和H2O的热化学方程式。已知:①CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)ΔH=-41kJ·mol-1②C(s)+2H2(g)CH
● 合成气(CO和H2)是重要的化工原料,在工业生产中有着广泛的应用。(1)工业上用甲烷和水蒸气在高温条件下发生反应制备合成气(CO和H2),4g甲烷完全反应吸收51.5KJ热量,写该反应
● (1)利用盖斯定律可以从已经精确测定的反应热效应来计算难于测量或不能测量的反应的热效应。已知:N2(g)+2O2(g)="="2NO2(g)ΔH="+67.7"kJ·mol-1,N2H4(g)+O2(g)="="N2(g
● 已知298K时下述反应的有关数据:C(s)+1/2O2(g)=CO(g)△H1=-110.5kJ·mol-1C(s)+O2(g)=CO2(g),△H2=-393.5kJ/mol则C(s)+CO2(g)="2CO(g)"的△H为A.283.kJ·mol-1B.+172.5kJ·mo
● 在101kPa和298K时,有关反应的热化学方程式有:H2(g)+O2(g)===H2O(g)ΔH1=-241.8kJ·mol-1H2(g)+O2(g)===H2O(l)ΔH2=-285.8kJ·mol-1下列说法错误的是()A.H2燃烧生成1molH2O(g)