（4分）下列各组物质：①O2和O3②H2和D2③12C和14C④石墨和足球烯（C60）⑦CH3CH2OH（乙醇）和CH3－O－CH3（二甲醚）（1）互为同素异形体的是_____________；（2）互为同位素的是______________

◎ 题干

（4分）下列各组物质：
①O₂和O₃　 ②H₂和D₂ ③¹²C和¹⁴C　 ④石墨和足球烯（C₆₀）

⑦ CH₃CH₂OH（乙醇）和 CH₃－O－CH₃（二甲醚）
（1）互为同素异形体的是_____________；（2）互为同位素的是_______________。
（3）互为同分异构体的是_____________；（4）同一种物质的是_______________。

◎ 答案

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◎ 解析

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◎ 知识点

根据魔方格专家分析，试题“（4分）下列各组物质：①O2和O3②H2和D2③12C和14C④石墨和足球烯（C60）⑦CH3CH2OH（乙醇）和CH3－O－CH3（二甲醚）（1）互为同素异形体的是_____________；（2）互为同位素的是_______________…”主要考查了你对【物质性质的研究】等知识点的理解和应用能力。关于这些知识点的“档案”，你可以点击相应的链接进行查看和学习。

◎ 相似题

与“（4分）下列各组物质：①O2和O3②H2和D2③12C和14C④石墨和足球烯（C60）⑦CH3CH2OH（乙醇）和CH3－O－CH3（二甲醚）（1）互为同素异形体的是_____________；（2）互为同位素的是_______________”考查相似的试题有：

● （12分）短周期元素A、B、C、D。A元素的原子最外层电子排布为ns1，B元素的原子价电子排布为ns2np2，C元素的最外层电子数是其电子层数的3倍，D元素原子的M电子层的P轨道中有3个 ● 利用反应：Cu2Cl2+C2H2+2NH3→Cu2C2（乙炔亚铜，红色）+2NH4Cl可检验乙炔。（1）基态时亚铜离子核外电子排布式为。（2）NH3中氮原子的杂化方式为；NH4+空间构型为（用文字描述）。（3）乙 ● （7分）元素X位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2。元素Y基态原子的3p轨道上有4个电子。元素Z的原子最外层电子数是其内层的3倍。（1）Z的氢化物 ● （7分）金属及其化合物在生产、生活中有广泛应用。（1）从结构角度分析Fe3＋较Fe2＋稳定的原因。（2）三氯化铁常温下为固体，熔点282℃，沸点315℃，在300℃以上易升华，易溶于水，也易 ● （8分）已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次递增，A、B、C、D位于前三周期。A位于周期表的s区，其原子中电子层数和未成对电子数相同；B的基态原子中电子占据三种能量不同