◎ 题干
、随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视,如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2,引起了普遍的重视。
(1)目前工业上有一种方法是用CO2来生产甲醇:CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)
下图表示该反应进行过程中能量(单位为kJ·mol-1)的变化。该反应是     (填“吸热”或“放热”)反应。

(2)某温度下,若将6mol CO2和8 mol H2充入2L的密闭容器中,测得H2的物质的量随时间变化的曲线如下图实线所示(图中字母后的数字表示对应的坐标)。

①在反应进行的0~1min内,该反应的平均速率v(H2)=                   
②如果改变影响化学平衡的一个因素(如:温度、浓度、压强),反应将向着能够减弱这种改变的方向进行(如增大H2的浓度,反应向右进行以减弱外界条件增大H2的浓度的影响)直至达到新的平衡。若上述反应体系不改变反应物的物质的量,仅分别改变某一实验条件再进行两次实验,测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示,曲线I改变的实验条件是               ,曲线Ⅱ改变的实验条件是              
(3)下列各项中,不能够说明CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)已达到平衡的是          (单选)。
A.恒温、恒容条件下,容器内的压强不发生变化
B.一定条件下,CH3OH消耗的速率和CH3OH生成的速率相等
C.一定条件下,H2O(g)的浓度保持不变
D.一定条件下,单位时间内消耗1 mol CO2,同时生成1 mol CH3OH
◎ 答案
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◎ 解析
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◎ 知识点
    根据魔方格专家分析,试题“、随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视,如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2,引起了普遍的重视。(1)目前工业上有一种方法是用CO2来生产甲醇:CO2(g)+3H2(g)C…”主要考查了你对  【影响化学平衡的因素】【达到化学平衡的标志】【化学平衡常数】  等知识点的理解和应用能力。关于这些知识点的“档案”,你可以点击相应的链接进行查看和学习。