(1)合成氨工业中氢气可由天然气和水反应制备,其主要反应为: CH4(g)+ 2H2O(g) CO2(g)+4H2(g) 反应过程中能量变化如图所示, 则该反应为 反应(填“吸热”或“放热”) 若已知,破坏1mol化学键需要吸收的热量如下表所示:
(2)某温度下,10L密闭容器中充入2mol CH4和3mol H2O(g),发生 CH4(g)+ 2H2O(g) CO2(g)+4H2 (g)反应, 反应进行到4s时CO2的浓度为0.08mol/L,再过一段时间反应达平衡,平衡时容器的压强是起始时的1.4倍。 则 ① 前4s以H2O(g)浓度变化表示的平均反应速率为多少?②4s时,混合气体中H2的体积分数为多少?③ 平衡时,CH4的浓度是多少? (要求:写出计算过程) |