◎ 题干
(1)合成氨工业中氢气可由天然气和水反应制备,其主要反应为:
CH4(g)+ 2H2O­(g) CO2(g)+4H(g)
反应过程中能量变化如图所示,

则该反应为     反应(填“吸热”或“放热”)
若已知,破坏1mol化学键需要吸收的热量如下表所示:
化学键
C—H
O—H
C=O
H—H
 吸收热量(kJ/mol)
a
b
c
d
则该反应吸收或放出热量为             kJ(用含a b c d字母的代数式表示)
(2)某温度下,10L密闭容器中充入2mol CH4和3mol H2O(g),发生
CH4(g)+ 2H2O(g) CO2(g)+4H2 (g)反应, 反应进行到4s时CO2的浓度为0.08mol/L,再过一段时间反应达平衡,平衡时容器的压强是起始时的1.4倍。
则 ① 前4s以H2O(g)浓度变化表示的平均反应速率为多少?②4s时,混合气体中H2的体积分数为多少?③ 平衡时,CH4的浓度是多少?
(要求:写出计算过程)
◎ 答案
查看答案
◎ 解析
查看解析
◎ 知识点
    根据魔方格专家分析,试题“(1)合成氨工业中氢气可由天然气和水反应制备,其主要反应为:CH4(g)+2H2O­(g)CO2(g)+4H2­(g)反应过程中能量变化如图所示,则该反应为反应(填“吸热”或“放热”)若已知…”主要考查了你对  【焓变、反应热】【中和热】【燃烧热】  等知识点的理解和应用能力。关于这些知识点的“档案”,你可以点击相应的链接进行查看和学习。