(10分)将1.52g铜镁合金完全溶解于50.0mL密度为1.40g/mL、质量分数为63.0%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120mL(标准状况)，向反应后的溶液中加入1.00mol/LNaOH溶-高中化学-魔方格

◎ 题干

(10分)将1.52g铜镁合金完全溶解于50.0mL密度为1.40g/mL、质量分数为63.0%的浓硝酸中，得到NO₂和N₂O₄的混合气体1120mL (标准状况)，向反应后的溶液中加入1.00mol/LNaOH溶液,当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀。求：
（1）浓硝酸中HNO₃的物质的量浓度。
（2）该合金中铜与镁的物质的量之比为      。
（3） NO₂和N₂O₄的混合气体中，NO₂的体积分数是           。

◎ 答案

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◎ 解析

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◎ 知识点

根据魔方格专家分析，试题“(10分)将1.52g铜镁合金完全溶解于50.0mL密度为1.40g/mL、质量分数为63.0%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120mL(标准状况)，向反应后的溶液中加入1.00mol/LNaOH溶…”主要考查了你对【氧化还原反应的配平】等知识点的理解和应用能力。关于这些知识点的“档案”，你可以点击相应的链接进行查看和学习。

◎ 相似题

与“(10分)将1.52g铜镁合金完全溶解于50.0mL密度为1.40g/mL、质量分数为63.0%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120mL(标准状况)，向反应后的溶液中加入1.00mol/LNaOH溶”考查相似的试题有：

● (10分)有三份不同质量的铁粉样品①②③，甲、乙、丙三位同学各取一份样品分别与含有0.8molHNO3的稀硝酸反应,反应后硝酸和铁均无剩余，且硝酸的还原产物只有NO。据此回答下列问 ● 对于反应3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O，以下叙述正确的是A．Cl2是氧化剂，NaOH是还原剂B．当有6.72LCl2反应时，转移电子物质的量为0.5molC．氧化剂得电子总数与还原剂失电子总 ● 在炼铜的过程中发生:Cu2S+2Cu2O="6Cu"+SO2↑,则下列叙述正确的是A．该反应从电子转移角度看，与SO2+2H2S="3S"+2H2O是同一反应类型B．该反应从电子转移角度看，每生成6mol铜 ● 从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO4＋5FeS2＋12H2O=7Cu2S＋5FeSO4＋12H2SO4下列说法正确的是A．Cu2S既是氧化产物，又是还原产物B．产物中的SO42－有一部分是氧 ● 某反应的反应物与生成物有：K2Cr2O7、KCl、CrCl3、Cl2、HCl、H2O，已知反应过程中发生如下变化：K2Cr2O7→CrCl3，则下列说法不正确的是A．由此反应可知氧化性K2Cr2O7＞Cl2B．氧化剂