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试题详情
◎ 题干
实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取Cl
2
,已知铅蓄电池放电时发生如下反应:
负极:Pb+SO
4
2
—
-2e
-
=PbSO
4
正极:PbO
2
+4H
+
+SO
4
2
—
+2e
-
=PbSO
4
+2H
2
O
今欲制得Cl
2
0.050 mol, 这时电池内消耗的H
2
SO
4
的物质的量至少是( )。
A.0.025 mol
B.0.050 mol
C.0.10 mol
D.0.20 mol
◎ 答案
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◎ 解析
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◎ 知识点
根据魔方格专家分析,试题“实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取Cl2,已知铅蓄电池放电时发生如下反应:负极:Pb+SO42—-2e-=PbSO4正极:PbO2+4H++SO42—+2e-=PbSO4+2H2O今欲制得Cl20.050mol,这时电池…”主要考查了你对
【原电池电极反应式的书写】
,
【原电池原理】
,
【一次电池】
,
【燃料电池】
等知识点的理解和应用能力。关于这些知识点的“档案”,你可以点击相应的链接进行查看和学习。
◎ 相似题
与“实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取Cl2,已知铅蓄电池放电时发生如下反应:负极:Pb+SO42—-2e-=PbSO4正极:PbO2+4H++SO42—+2e-=PbSO4+2H2O今欲制得Cl20.050mol,这时电池”考查相似的试题有:
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