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题文
下列关于胶体的叙述中,不正确的是(    )
A.光线透过胶体时,胶体中可发生丁达尔效应
B.胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质微粒直径在10–9—10–7m之间
C.用丁达尔效应鉴别FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体
D.光束通过溴水、淀粉溶液等都能发生丁达尔效应
题型:单选题难度:中档来源:不详
答案
D

试题分析:溴水、淀粉溶液不是胶体,所以不能发生丁达尔现象。D错。而A、B、C中,胶体的分散质微粒直径1-100nm,即10–9—10–7m,丁达尔现象是胶体的特性,可以用来区别胶体和溶液。
点评:要熟记胶体的特性,与其他的分散系区别开来的本质是胶体的分散质粒子大小在1-100nm之间。胶体有丁达尔现象。
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溶液浊液胶体
考点名称:溶液
  • 溶液:

    一种或几种物质分散到另一种物质中,形成均一、稳定的混合物,分散质粒子的直径d<10-9m
  • 电中性原理:

    溶液对外是不显电性的,所以,在电解质的溶液中,阳离子所带正电荷总数=阴离子所带负电荷总数。
    如含K+、Al3+、H+、Cl-、SO42-的溶液中,必然存在c(K+)+3c(Al3+)+c(H+)=c(Cl-)+2c(SO42-)。

  • 溶液的稀释定律:

    1. 稀释前后溶液中溶质的物质的量不变: c(浓溶液)V(浓溶液)=c(稀溶液)V(稀溶液)
    2. 稀释前后溶液中溶质的质量不变: ρ(浓溶液)V(浓溶液)w%(浓溶液)=ρ(稀溶液)V(稀溶液)w%(稀溶液)
  • 容量瓶的使用:

    1.容量瓶的使用及注意事项
    (1)在使用前首先要检查是否漏水。
    具体操作如下:

    (2)检查合格后,用蒸馏水洗涤干净。
    (3)四个“不能”
    ①不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释。
    ②不能作为反应容器或长期贮存溶液。
    ③容量瓶的容积是在瓶身所标温度下确定的,因而不能将过冷或过热的溶液转移到容量瓶中。
    ④只能配制容量瓶上规定容积的溶液,即不能配制任意体积的溶液。

    2.  误差分析

    分析依据,以配置NaOH溶液为例,在进行误差分析时,根据实验操作弄清是“m”还是“V”引起的误差,再具体分析,具体情况如下:

    能引起误差的一些操作 因变量 c(mol/L)
    m V
    砝码与物品颠倒(使用游码) 减小 —— 偏低
    称量时间过长 减小 ——
    用滤纸称NaOH 减小 ——
    向容量瓶注液时少量溅出 减小 ——
    未洗涤烧杯和玻璃棒 减小 ——
    定容时,水多用滴管吸出 减小 ——
    定容摇匀后液面下降再加水 —— 增大
    定容时仰视刻度线 —— 增大
    砝码沾有其他物质或已生锈 增大 —— 偏高
    未冷却至室温就注入容量瓶定容 —— 减小
    定容时俯视读数 —— 减小
    称量前小烧杯内有水 —— —— 不变
    定容后经振荡、摇匀,静置液面下降 —— ——

    特别提醒:

    (1)定容、摇匀后液面下降也不要补加蒸馏水,否则结果会偏低。
    (2)定容时俯视、仰视对结果的影响。
    ①仰视刻度线(图1),导致溶液体积偏大。
    ②俯视刻度线(图2),导致溶液体积偏小。


    为减小误差务必按:眼睛视线→刻度线→凹液面最低处的次序,做到“三点一线”。

  • 一定物质的量浓度的溶液的配置:

    1.主要仪器 (1)托盘天平:可精确至0.1g,称量前先调零,称量时物品放在左盘,砝码放在右盘。
                            (2)容量瓶:配制溶液的专用精确容器,瓶上标有温度、容积和刻度线。
                            (3)其他仪器:量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等。

    2.配制过程
    配制过程如下:

     

    以配制480mL1mol·L-1NaCl溶液为例:

     (1)所需容量瓶规格:500mL容量瓶。
     (2)若用托盘天平应称量NaCl粉末29.3g。
     (3)溶解过程中玻璃棒的作用为:搅拌加速溶解。
     (4)移液
      ①移液前需要将溶液冷却至室温。
      ②移液中玻璃棒的作用为:引流。
      ③移液时需要进行的操作为:将烧杯中溶液注入容量瓶中,用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2~3次并将洗涤液也转入容量瓶中,轻轻摇动容量瓶,使溶液混合均匀。
     (5)定容
    ①当液面距瓶颈刻度线1~2cm时改用胶头滴管滴加蒸馏水。
    ②定容时要平视刻度线,直到凹液面最低点与刻度线相切。
    (6)摇匀,转入试剂瓶保存

    假如其他操作均准确无误,分析下列情况对配制浓度的影响。
    ①定容时俯视观察刻度线:偏高;
    ②移液时,对用于溶解NaCl的烧杯没有洗涤:偏低;
    ③定容后,将容量瓶振荡摇匀,静置后发现液面低于刻度线,又补水至刻度线:偏低。

  • 溶液配制过程中的“四个数据”:

    数据 要求或解释
    药品的质量 实验室中一般用托盘天平称量药品,而托盘天平只能称准0.1g,所以记录数据时只能保留小数点后一位数字。如题中NaOH的质量为10.0,不能写为10.00g
    容量瓶的规格

    (1)选择容量瓶的规格时应该与所配溶液体积相等或稍大
    (2)回答补充仪器的问题时应该注明容量瓶的规格,如应该回答“500ml容量瓶”,不能只回答“容量瓶”。

    洗涤烧瓶2-3次 移液时洗涤烧瓶2-3次是为了确保溶质全部转移入容量瓶中,否则会导致溶液浓度偏低
    液面离容量瓶颈刻度线下1-2cm 定容时,当液面离容量瓶颈刻度线下1-2cm时,应该改用胶头滴管滴加,否则溶液导致液体体积超过刻度线,导致溶液浓度偏低

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