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某化学实验需要1.0mol?L-1的NaCl溶液80mL，而实验室中并没有该浓度的溶液，只有一些粗盐可供使用．某化学兴趣小组经过分析考虑可以通过粗盐提纯后进行配制． （一）粗盐的提纯．已知粗盐中含有Ca2+，SO42-和泥沙等杂质，1提纯粗盐的操作步骤如下： （1）将粗盐研细，加水使其充分溶解，然后过滤得到滤液．粗盐研细的目的是______，过滤是为了除去______． （2）向上述滤液中加入过量的BaCl2溶液，直至沉淀不再产生，则加入过量的BaCl2溶液的目的是______，判断BaCl2溶液过量的方法______． （3）继续加入过量的Na2CO3溶液，直至沉淀不再产生，然后过滤，得到滤液和沉淀，沉淀的成分是______（填化学式）． （4）向（3）的滤液中加入过量______溶液，目的是______． （5）将上述溶液蒸发结晶，得到精盐．蒸发时玻璃棒要不断搅拌，直到蒸发皿中出现大量晶体时，停止加热；利用余热使其蒸干． （2）（3）步骤的操作能否颠倒______，原因是______ （二）1.0mol?L-1的NaCl溶液的配制． 1．配制步骤 ①根据计算，需要用托盘天平称量______克的NaCl固体， ②把称量好的NaCl固体放入到烧杯中，加入约25mL左右的蒸馏水，搅拌使其溶解，溶解后立即用玻璃棒引流至______（填写仪器名称，下同）．然后加水至离刻度线1～2cm处，改用______加水______． ③塞上容量瓶塞，左手食指摁住瓶塞，右手托住瓶体，反复上下颠倒，摇匀． ④写出一个标有“1.0mol?L-1的NaCl溶液”的标签，贴在容量瓶瓶体上，密封保存． 2．指出上述操作中的几处错误（有几处，写几处） ①______；②______； ③______；④______． 3．指出下列实验操作对结果对所配制溶液浓度的影响，填写偏大、偏小或者无影响 ①称量NaCl的时候，所用的砝码生的铁锈；______． ②转移溶液时容量瓶中有少量的蒸馏水；______． ③定容时俯视刻度线；______． ④定容时超过刻度线，吸出一部分水；______． ⑤定容后摇匀，发现液面略低于刻度线，并没有往里再添加蒸馏水______． |