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题文
关注饮用水,保证人民的生活质量.回答下列两个问题:
(1)饮用水中的NO3-对人类健康会产生危害,为了降低饮用水中NO3-的浓度,可以在碱性条件下用铝粉将NO3-还原为N2,其化学方程式为:10Al+6NaNO3+4NaOH═10NaAlO2+3N2↑+2H2O.请回答下列问题:
①上述反应中的氧化剂为______.
②上述反应中若生成标况下3.36LN2,则转移的电子数为______.
(2)洪灾过后,饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一.漂白粉是常用的消毒剂.
①工业上制取氯气的化学反应方程式为______.
②漂白粉溶于水后,受空气中的CO2作用,即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸,反应的离子方程式为______.
题型:问答题难度:中档来源:不详
答案
(1)①10Al+6NaNO3+4NaOH═10NaAlO2+3N2↑+2H2O,依据化学反应元素化合价变化可知,氮元素化合价从+5价变化为0价,元素化合价降低,NaNO3 做氧化剂;
故答案为:NaNO3
②10Al+6NaNO3+4NaOH═10NaAlO2+3N2↑+2H2O,反应中氮元素化合价从+5价变化为0价2NaNO3~N2~10e-,铝元素化合价从0价变化为+3价,Al~NaAlO2~3e-,依据电子守恒可知生成3molN2,电子转移30mol;生成标况下3.36LN2物质的量为0.15mol,转移电子为1.5mol,电子数为1.5NA或9.03×1023
故答案为:1.5NA或9.03×1023
(2)①工业上利用电解饱和食盐水的反应生成氯气,饱和食盐水通电条件下,阳极氯离子放电生成氯气,阴极氢离子放电得到电子生成氢气,溶液中生成氢氧化钠,反应的化学方程式为:2NaCl+2 H2O
通电
.
Cl2↑+H2↑+2NaOH
故答案为:2NaCl+2H2O
通电
.
Cl2↑+H2↑+2NaOH;
②漂白粉溶于水后,受空气中的CO2作用,即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸,反应的离子方程式为:Ca2++2 ClO-+CO2+H2O═CaCO3↓+2 HClO;
故答案为:Ca2++2ClO-+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClO;
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氧化还原反应的本质和特征氧化还原反应的定义
考点名称:氧化还原反应的本质和特征
  • 氧化还原反应的本质:
    电子的转移(得失或偏移)

    氧化还原反应的特征:
    化合价升降(某些元素化合价在反应前后发生变化,是氧化还原反应判别的依据)
  • 氧化还原反应的发展史:

    1. 物质与氧气发生的反应属于氧化反应,含氧化合物中氧被夺去的反应属于还原反应。
    2. 有化合价升降的反应属于氧化还原反应。
    3. 有电子得失或偏移的反应属于氧化还原反应。

    对物质的认识存在发展的过程,从最初的隔离开的氧化反应、还原反应,到从表面上看化合价变化的氧化还原反应,把氧化与还原统一在一个概念下,再透过现象看本质,化合价的变化是有电子得失或偏移引起的。

  • 氧化还原反应中应注意的几个问题:

     1、氧化剂氧化性的强弱,不是看得电子的多少,而是看得电子的难易;
      还原剂还原性的强弱,不是看失电子的多少,而是看失电子的难易。
      eg:氧化性:浓HNO3>稀HNO3还原性:Na>Al

    2、有新单质参加或生成的反应不一定是氧化还原反应  eg:C(金刚石)==C(石墨);3O2==2O3(放电);P4(白磷)==4P(红磷)

    3、任何元素在化学反应中,从游离态变为化合态,或由化合态变为游离态,均发生氧化还原反应(比如置换反应,化合反应,分解反应)

    4、置换反应一定是氧化还原反应,复分解反应一定不是氧化还原反应;有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应全部属于氧化还原反应。

    5、元素具有最高价的化合物不一定具有强氧化性! eg.H3PO4、H2SiO3(或H4SiO4)两酸均无强氧化性但硝酸有强氧化性。

  • 氧化还原的表示可用单线桥也可用双线桥:

    一、双线桥法:

    此法不仅能表示出电子转移的方向和总数,还能表示出元素化合价升降和氧化、还原关系。双线桥的箭头始于反应物有关元素的原子或离子,箭头指向发生化合价变化后生成物中对应元素的原子或离子或原子团。

    标变价   明确标出所有发生氧化还原反应的元素的化合价,不变价的元素不标化合价。

    连双线  将标化合价的同一元素用直线加箭头从反应物指向生成物(注意:箭头的起止一律对准各元素)

    标得失  1.标电子转移或偏离数   明确标出得失电子数,格式为“得/失发生氧化还原反应原子个数×单位原子得失电子数”   

                       2.标化合价变化   一律标出化合价的变化,只有“化合价升高”“化合价降低”这两种写法,不可写为“升价”“降价”等   

                       3.标出元素反应类型   一律标出元素所发生的反应,“被氧化”或“被还原”,其余写法均不正确   

                       4.检查得失电子守恒   检查得失电子数是否相等,如不相等则重新分析。

    例如:

    二、单线桥法:

    在氧化还原反应中,有电子发生转移(得失或偏移),也就是在反应物中有元素电子发生得失或偏移,这时用一条带箭头的曲线从失去电子的元素指向得到电子的元素,并在“桥”上标出转移的电子数,这种表示方法叫单线桥法。

    (1)标价态明确标明发生氧化还原反应的元素的化合价

    (2)连单线连接方程式左边的氧化剂与还原剂,箭头一律指向氧化剂

     (3)不注得失标出转移的电子的总数,这里不用像双线桥那样,仅需直接标出电子总数

    例如:

    注意事项: 

    (1)不得标明"得"或"失",否则是错的

    (2)箭头表示电子转移的方向,指向氧化剂注意:为了规范起见,单线桥法最好不用于自身氧化还原的反应,因为那样标记会使反应中的电子去向不明确,故在自身氧化还原的反应方程式中最好用双线桥法表示电子转移。

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