铁是人体不可缺少的微量元素,硫酸亚铁晶体(FeSO4?7H2O)在医药上作补血剂.某课外小组测定该补血剂(每片b克)中铁元素的含量.实验步骤如图所示: 请回答下列问题: (1)步骤②中H2O2的作用是使Fe2+完全被______(填“氧化”或“还原”)为Fe3+. (2)步骤③所得的红褐色悬浊液中除H2O2、氨水外主要还含______和______(填化学式). (3)步骤④中一系列处理的操作步骤为______、洗涤、灼烧、冷却、称量. (4)实验中用已经准确量取的浓硫酸配制100mL1mol/L的硫酸溶液,则配制时用到的仪器除烧杯、玻璃棒,还有两种仪器是______. (5)若实验无损耗,则每片补血剂含铁元素的质量分数为______. (6)下列操作会导致所测定的铁元素含量偏高的是______ A.步骤③所加氨水量不足B.步骤④洗涤不充分C.步骤④灼烧不充分. |