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（附加题）海水中化学资源的综合开发利用，已受到各国的高度重视．Br2和Mg等两种单质都可以从海水中提取，下图为提取它们的主要步骤： 请回答： Ⅰ．从海水中提取的溴占世界溴年产量的1/3，主要方法就是上述流程中的空气吹出法． （1）制取Br2时第一次通入Cl2时发生反应的离子方程式是______． （2）吸收塔中反应的离子方程式是______． 由（1）、（2）可知，SO2、Cl2、Br2三种物质氧化性由强到弱的顺序是______．（用“＞”表示） Ⅱ．镁及其合金是用途很广的金属材料，而目前世界上60%的镁就是从海水中按上述流程提取的． （1）上述流程中为了使MgSO4完全转化为Mg（OH）2，试剂①可以选用______（写化学式）． （2）加入试剂②后反应的离子方程式是______． （3）步骤①包括加热、蒸发、冷却、结晶、______． （4）通电时无水MgCl2在熔融状态下反应的化学方程式是______． Ⅲ．上述流程在生产溴和镁的同时还可以制得其他化工物质，比如制备耐火材料氧化镁和盐酸．生产方法是： ①将氯化镁晶体（MgCl2?6H2O）加热到523℃以上，该晶体可以分解得到耐火材料氧化镁和两种气态化合物，其中一种气体常温下为无色液体． ②将两种气体冷却至室温，再根据需要，加入不同量的水，就可得到不同浓度的盐酸． （1）MgCl2?6H2O在523℃以上分解的化学方程式是______． （2）现用1molMgCl2?6H2O分解所得的非固体产物来制取密度为1.19g/cm3的盐酸溶液168mL，需加水______g（精确到0.1），该盐酸中溶质的物质的量浓度是______mol/L（精确到0.1）． |