当前位置:魔方格化学氧化还原反..>下列一组有水参与的反应:①2Na+2H2O=2NaOH+H2↑②2Na2O2+2H2O=4NaOH..
题文
下列一组有水参与的反应:
①2Na+2H2O=2NaOH+H2
②2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2
③Na2O+H2O=2NaOH
④3Fe+4H2O
高温
.
Fe3O4+4H2
⑤2H2O
电解
.
2H2↑+O2
⑥2F2+2H2O=4HF+O2
(1)其中不属于氧化还原反应的是______(填编号).
(2)在这些氧化还原反应中,
水只作氧化剂的反应是______(填编号);
水只作还原剂的反应是______(填编号);
水既作氧化剂,又作还原剂是______(填编号);
水既不作氧化剂,又不作还原剂是______(填编号).
(3)根据你的理解,氧化还原反应的实质是______
A.分子中的原子重新组合
B.氧元素的得失
C.电子的得失或共用电子对的偏移
D.化合价的改变
(4)请你运用所学知识分析3NO2+H2O=2HNO3+NO是否属于氧化还原反应?______(填“是”或“不是”),若是,这个反应的氧化剂是______,还原剂是______.
题型:填空题难度:偏易来源:不详
答案
(1)氧化钠和水的反应中,各元素化合价都不变,所以该反应属于非氧化还原反应,故答案为:③;
(2)①2Na+2H2O=2NaOH+H2↑中,水中氢元素化合价由+1价变为0价,钠元素化合价由0价变为+1价,所以水只作氧化剂;
②2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑中,过氧化钠中氧元素化合价由-1价变为0价和-2价,所以过氧化钠既是氧化剂又是还原剂,水中各元素化合价不变,所以水既不是氧化剂也不是还原剂;
④3Fe+4H2O
高温
.
Fe3O4+4H2中,铁元素化合价由0价变为+2价和+3价,氢元素化合价由+1价变为0价,所以铁所还原剂,水作氧化剂;
⑤2H2O
电解
.
2H2↑+O2↑中,氢元素化合价由+1价变为0价,氧元素化合价由-2价变为0价,所以水既是氧化剂又是还原剂;
⑥2F2+2H2O=4HF+O2中氟元素化合价由0价变为-1价,氧元素化合价由-2价变为0价,所以氟气是氧化剂,水是还原剂,
故答案为:①④;⑥;⑤;②;
(3)在上述氧化还原反应中,既有电子的得失又有电子对的偏移,所以氧化还原反应的实质是电子的得失及电子对的偏移,故答案为:C;
(4)该反应中氮元素化合价由+4价变为+2价和+5价,所以该反应是氧化还原反应,且二氧化氮既作氧化剂又作还原剂,故答案为:是;NO2;NO2
据魔方格专家权威分析,试题“下列一组有水参与的反应:①2Na+2H2O=2NaOH+H2↑②2Na2O2+2H2O=4NaOH..”主要考查你对  氧化还原反应的本质和特征氧化还原反应的定义  等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下:
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氧化还原反应的本质和特征氧化还原反应的定义
考点名称:氧化还原反应的本质和特征
  • 氧化还原反应的本质:
    电子的转移(得失或偏移)

    氧化还原反应的特征:
    化合价升降(某些元素化合价在反应前后发生变化,是氧化还原反应判别的依据)
  • 氧化还原反应的发展史:

    1. 物质与氧气发生的反应属于氧化反应,含氧化合物中氧被夺去的反应属于还原反应。
    2. 有化合价升降的反应属于氧化还原反应。
    3. 有电子得失或偏移的反应属于氧化还原反应。

    对物质的认识存在发展的过程,从最初的隔离开的氧化反应、还原反应,到从表面上看化合价变化的氧化还原反应,把氧化与还原统一在一个概念下,再透过现象看本质,化合价的变化是有电子得失或偏移引起的。

  • 氧化还原反应中应注意的几个问题:

     1、氧化剂氧化性的强弱,不是看得电子的多少,而是看得电子的难易;
      还原剂还原性的强弱,不是看失电子的多少,而是看失电子的难易。
      eg:氧化性:浓HNO3>稀HNO3还原性:Na>Al

    2、有新单质参加或生成的反应不一定是氧化还原反应  eg:C(金刚石)==C(石墨);3O2==2O3(放电);P4(白磷)==4P(红磷)

    3、任何元素在化学反应中,从游离态变为化合态,或由化合态变为游离态,均发生氧化还原反应(比如置换反应,化合反应,分解反应)

    4、置换反应一定是氧化还原反应,复分解反应一定不是氧化还原反应;有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应全部属于氧化还原反应。

    5、元素具有最高价的化合物不一定具有强氧化性! eg.H3PO4、H2SiO3(或H4SiO4)两酸均无强氧化性但硝酸有强氧化性。

  • 氧化还原的表示可用单线桥也可用双线桥:

    一、双线桥法:

    此法不仅能表示出电子转移的方向和总数,还能表示出元素化合价升降和氧化、还原关系。双线桥的箭头始于反应物有关元素的原子或离子,箭头指向发生化合价变化后生成物中对应元素的原子或离子或原子团。

    标变价   明确标出所有发生氧化还原反应的元素的化合价,不变价的元素不标化合价。

    连双线  将标化合价的同一元素用直线加箭头从反应物指向生成物(注意:箭头的起止一律对准各元素)

    标得失  1.标电子转移或偏离数   明确标出得失电子数,格式为“得/失发生氧化还原反应原子个数×单位原子得失电子数”   

                       2.标化合价变化   一律标出化合价的变化,只有“化合价升高”“化合价降低”这两种写法,不可写为“升价”“降价”等   

                       3.标出元素反应类型   一律标出元素所发生的反应,“被氧化”或“被还原”,其余写法均不正确   

                       4.检查得失电子守恒   检查得失电子数是否相等,如不相等则重新分析。

    例如:

    二、单线桥法:

    在氧化还原反应中,有电子发生转移(得失或偏移),也就是在反应物中有元素电子发生得失或偏移,这时用一条带箭头的曲线从失去电子的元素指向得到电子的元素,并在“桥”上标出转移的电子数,这种表示方法叫单线桥法。

    (1)标价态明确标明发生氧化还原反应的元素的化合价

    (2)连单线连接方程式左边的氧化剂与还原剂,箭头一律指向氧化剂

     (3)不注得失标出转移的电子的总数,这里不用像双线桥那样,仅需直接标出电子总数

    例如:

    注意事项: 

    (1)不得标明"得"或"失",否则是错的

    (2)箭头表示电子转移的方向,指向氧化剂注意:为了规范起见,单线桥法最好不用于自身氧化还原的反应,因为那样标记会使反应中的电子去向不明确,故在自身氧化还原的反应方程式中最好用双线桥法表示电子转移。

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