◎ 题干
将6.4g铜和足量浓硝酸反应,Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO32+2NO2↑+2H2O.
(1)有多少摩尔硝酸被还原?
(2)产生的二氧化氮在标准状况下的体积是多少升?
◎ 答案
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◎ 解析
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◎ 知识点
    根据魔方格专家分析,试题“将6.4g铜和足量浓硝酸反应,Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O.(1)有多少摩尔硝酸被还原?(2)产生的二氧化氮在标准状况下的体积是多少升?…”主要考查了你对  【氧化还原反应的计算】  等知识点的理解和应用能力。关于这些知识点的“档案”,你可以点击相应的链接进行查看和学习。