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题文
氮氧化物进入大气后,不仅会形成硝酸型酸雨,还可能形成光化学烟雾。因此必须对含有氮氧化物的废气进行处理。
(1)用氢氧化钠溶液可以吸收废气中的氮氧化物,反应的化学方程式如下:NO2+NO+2NaOH = 2NaNO2+H2O 在该反应中,氧化剂是_____________,还原剂是____________。
(2)汽车尾气中含有一氧化氮和一氧化碳,消除这两种物质对大气污染的方法是安装催化转化器,使它们反应生成氮气和二氧化碳,该反应的化学方程式为___________________________。
(3)氨气也可用来处理氮氧化物。例如,氨气与二氧化氮发生如下反应:6NO2+8NH3 = 7N2+12H2O 若某工厂排放的尾气中二氧化氮含量为0.5%(体积分数),处理1×103m3(标准状况)这种尾气,需要多少千克氨气?
题型:填空题难度:中档来源: 期末题
答案
(1) NO2;NO
(2)
(3)5.06 kg
据魔方格专家权威分析,试题“氮氧化物进入大气后,不仅会形成硝酸型酸雨,还可能形成光化学烟..”主要考查你对  氧化剂、还原剂一氧化氮金属、非金属的有关计算  等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下:
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氧化剂、还原剂一氧化氮金属、非金属的有关计算
考点名称:氧化剂、还原剂
  • 氧化剂:

    (1)定义:得到电子(或电子对偏向)的物质,在反应时所含元素的化合价降低。
    (2)常见的氧化剂:
    ①活泼非金属单质:如 Cl2、Br2、O2等。
    ②某些高价氧化物,如SO3、MnO2等。
    ③氧化性含氧酸,如 浓H2SO4、HNO3、HClO等
    ④元素(如Mn、Cl、Fe等)处于高化合价时的盐,如KMnO4、K2Cr2O7、KClO3、FeCl3等。
    ⑤过氧化物,如Na2O2、H2O2等。
    ⑥某些金属阳离子:如Ag+、Fe3+

    还原剂:

    (1)定义:失去电子(或电子对偏离)的物质,在反应时所含元素的化合价升高。
    (2)常见的还原剂:
    ①活泼金属单质:如 Na、A1、Zn、Fe等。
    ②低价态的金属阳离子:如Fe2+等;
    ③某些非金属单质:如 H2、C等。
    ④元素(如C、S等)处于低价时的氧化物,如CO、NO、SO2等。
    ⑤元素(如Cl、S等)处于低化合价时的氢化物:如 H2S、HCl、HI、NH3等 。
    ⑥元素(如S、Fe等)处于低化合价时的盐或酸,如Na2SO3、H2SO3、H2C2O4、FeSO4等。
  • 常见的氧化剂及对应的还原产物:

    氧化剂

    还原产物

    Cl2、ClO- Cl-
    KMnO4(H+)、MnO2 Mn2+
    HNO3 NOx、N2、NH4+
    浓H2SO4 SO2
    Ag+、Fe3+ Ag、Fe2+
    H2O2 H2O

    常见的还原剂及对应的氧化产物: 

    还原剂

    氧化产物

    Na、K等金属单质

    Na+、K+

    某些非金属C、S

    CO2、SO2

    非金属的氢化物CH4、H2S、NH3

    CO2、S/SO2、NO

    某些低价态的氧化物CO、SO2

    CO2、SO3

    某些低价态的酸或盐H2SO3、Na2SO3

    SO42-

    某些低价态的阳离子Fe2+

    Fe3+

    H2O2

    O2

     

  • 易错易混点:

    (1)金属单质只具有还原性,金属最高价阳离子只具有氧化性,处于中间价态的物质既有氧化性,又有还原性;
    (2)非金属单质常作氧化剂,某些非金属单质也是较强的还原性物质,比如H2、C等等
    (3)元素化合价的变化:
    ①元素最低价只有还原性,最高价只有氧化性,中间价态既有氧化性又有还原性
    ②同一元素在反应中化合价发生变化,只能接近不能交叉。
    例如:


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