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题文
下列反应不属于四种基本反应类型,但属于氧化还原反应的是
[     ]
A.Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
B.3CO+Fe2O32Fe+3CO2
C.AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3
D.2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2
题型:单选题难度:偏易来源:0113 期中题
答案
B

试题分析:

选项A,反应中铁和铜元素的化合价变化,是氧化还原反应,也是置换反应,是四种基本反应;

选项B,反应中铁和碳元素的化合价变化,是氧化还原反应,不是四种基本反应;

选项C,反应前后元素的化合价不变,不是氧化还原反应;

选项D,反应前后元素的化合价变化,是氧化还原反应,也是分解反应,属于四种基本反应。

故选:B

据魔方格专家权威分析,试题“下列反应不属于四种基本反应类型,但属于氧化还原反应的是[]A.Fe..”主要考查你对  氧化还原反应的定义化合反应分解反应置换反应复分解反应  等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下:
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氧化还原反应的定义化合反应分解反应置换反应复分解反应
考点名称:氧化还原反应的定义
  • 氧化还原反应:
    有电子转移(得失或偏移)的反应;(无电子转移(得失或偏移)的反应为非氧化还原反应)

    反应历程:
    氧化还原反应前后,元素的氧化数发生变化。根据氧化数的升高或降低,可以将氧化还原反应拆分成两个半反应:氧化数升高的半反应,称为氧化反应;氧化数降低的反应,称为还原反应。氧化反应与还原反应是相互依存的,不能独立存在,它们共同组成氧化还原反应。

  • 氧化还原反应中存在以下一般规律:

    强弱律:氧化性:氧化剂>氧化产物;
    还原性:还原剂>还原产物。
    价态律:元素处于最高价态,只具有氧化性;元素处于最低价态,只具有还原性;处于中间价态,既具氧化性,又具有还原性。
    转化律:同种元素不同价态间发生归中反应时,元素的氧化数只接近而不交叉,最多达到同种价态。
    优先律:对于同一氧化剂,当存在多种还原剂时,通常先和还原性最强的还原剂反应。守恒律:氧化剂得到电子的数目等于还原剂失去电子的数目。

    氧化还原性的强弱判定:

    物质的氧化性是指物质得电子的能力,还原性是指物质失电子的能力。物质氧化性、还原性的强弱取决于物质得失电子的能力(与得失电子的数量无关)。从方程式与元素性质的角度,氧化性与还原性的有无与强弱可用以下几点判定:
    (1)从元素所处的价态考虑,可初步分析物质所具备的性质(无法分析其强弱)。最高价态——只有氧化性,如H2SO4、KMnO4中的S、Mn元素;最低价态,只有还原性,如Cl-、S2-等;中间价态——既有氧化性又有还原性,如Fe、S、SO2等。
    (2)根据氧化还原的方向判断:氧化性:氧化剂>氧化产物;还原性:还原剂>还原产物。
    (3)根据反应条件判断:当不同的氧化剂与同一种还原剂反应时,如氧化产物中元素的价态相同,可根据反应条件的高、低进行判断,如是否需要加热,是否需要酸性条件,浓度大小等等。

  • 电子的得失过程:


    其过程用核外电子排布变化情况可表示为:

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