“阿波罗号飞船”所用的氢氧燃料电池的电极应为：负极：2H2+4OH--4e-=4H2O正极：O2+2H2O+4e-=4OH-，该电池工作时，下列叙述正确的是[]A．氢气发生还原反应B．每转移4摩电子，电池内-高中化学-魔方格

◎ 题干

“阿波罗号飞船”所用的氢氧燃料电池的电极应为：负极：2H₂+4OH^--4e^-=4H₂O
正极：O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-，该电池工作时，下列叙述正确的是

[ ]

A．氢气发生还原反应
B．每转移4摩电子，电池内增加4摩水
C．负极附近溶液的PH值降低
D．正极附近[H⁺]增大

◎ 答案

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◎ 解析

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◎ 知识点

根据魔方格专家分析，试题““阿波罗号飞船”所用的氢氧燃料电池的电极应为：负极：2H2+4OH--4e-=4H2O正极：O2+2H2O+4e-=4OH-，该电池工作时，下列叙述正确的是[]A．氢气发生还原反应B．每转移4摩电子，电池内…”主要考查了你对【燃料电池】等知识点的理解和应用能力。关于这些知识点的“档案”，你可以点击相应的链接进行查看和学习。

◎ 相似题

与““阿波罗号飞船”所用的氢氧燃料电池的电极应为：负极：2H2+4OH--4e-=4H2O正极：O2+2H2O+4e-=4OH-，该电池工作时，下列叙述正确的是[]A．氢气发生还原反应B．每转移4摩电子，电池内”考查相似的试题有：

● 铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为Fe＋Ni2O3＋3H2O===Fe(OH)2＋2Ni(OH)2下列有关该电池的说法不正确的是()A．电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为FeB．电池放 ● 人造地球卫星用的一种高能电池——银锌电池，该电池的电极反应式为：Zn＋2OH-－2e-=ZnO＋H2O；Ag2O＋H2O＋2e-＝2Ag＋2OH-，据此判断氧化银是（）A．负极，并被氧化B．正极，并被还原C．负极 ● 下图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述不正确的是（）A．a电极是负极B．b电极的电极反应为：4OH--4e-==2H2O+O2↑C．氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源D．● 如将两个铂电极插入KOH溶液中,向两极分别通入CH4和O2,即构成甲烷燃料电池。已知通入甲烷的一极,其电极反应为CH4+10OH—-8e-CO32—+7H2O,下列叙述正确的是A．通入甲烷的一极为正 ● (10分)（1）铅蓄电池中，作负极材料的金属在元素周期表中的位置是________________,写出其正极的电极反应式______________________________________________________；（2）汽车