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氧化还原反应的计算
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试题详情
◎ 题干
实验室用17.4g MnO
2
与足量的浓度为12mol/L的浓盐酸反应制取氯气。
(1)产生的Cl
2
在标准状况下的体积为多少?
(2)理论上被氧化的HCl的物质的量为多少?
(3)为什么实际操作中所需的浓盐酸比理论中要多?
(4)若将反应后的溶液配制成500mL溶液,则该溶液中MnCl
2
的物质的量浓度是多少?
◎ 答案
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◎ 解析
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◎ 知识点
根据魔方格专家分析,试题“实验室用17.4gMnO2与足量的浓度为12mol/L的浓盐酸反应制取氯气。(1)产生的Cl2在标准状况下的体积为多少?(2)理论上被氧化的HCl的物质的量为多少?(3)为什么实际操作中所需的浓…”主要考查了你对
【氧化还原反应的计算】
等知识点的理解和应用能力。关于这些知识点的“档案”,你可以点击相应的链接进行查看和学习。
◎ 相似题
与“实验室用17.4gMnO2与足量的浓度为12mol/L的浓盐酸反应制取氯气。(1)产生的Cl2在标准状况下的体积为多少?(2)理论上被氧化的HCl的物质的量为多少?(3)为什么实际操作中所需的浓”考查相似的试题有:
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