◎ 题干
25℃和1.01×105 Pa时,反应2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g) ΔH=56.76 kJ·mol1能自发进行的原因是(  )
A.是吸热反应 B.是放热反应
C.是熵减少的反应 D.熵增大效应大于能量效应
◎ 答案
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◎ 解析
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◎ 知识点
    根据魔方格专家分析,试题“25℃和1.01×105Pa时,反应2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)ΔH=56.76kJ·mol-1能自发进行的原因是()A.是吸热反应B.是放热反应C.是熵减少的反应D.熵增大效应大于能量效应…”主要考查了你对  【化学反应进行的方向】  等知识点的理解和应用能力。关于这些知识点的“档案”,你可以点击相应的链接进行查看和学习。