将22.4g铜和氧化铁的混合物粉末加入到浓度为1mol·L-1的硫酸中，使之发生反应。（1）若固体恰好全部溶解，消耗硫酸的体积为VL，求V的取值范围。（2）若硫酸溶液过量，反应后溶液-高中化学-魔方格

◎ 题干

将22.4 g铜和氧化铁的混合物粉末加入到浓度为1 mol·L^-1的硫酸中，使之发生反应。
（1）若固体恰好全部溶解，消耗硫酸的体积为V L，求V的取值范围。
（2）若硫酸溶液过量，反应后溶液的体积为1 L，测得此溶液中Fe2+浓度为0.1 mol·L^-1，求原混合物含铜多少克。

◎ 答案

查看答案

◎ 解析

查看解析

◎ 知识点

根据魔方格专家分析，试题“将22.4g铜和氧化铁的混合物粉末加入到浓度为1mol·L-1的硫酸中，使之发生反应。（1）若固体恰好全部溶解，消耗硫酸的体积为VL，求V的取值范围。（2）若硫酸溶液过量，反应后溶液…”主要考查了你对【单质铁】，【碱式碳酸铜】，【氧化铁】，【氧化铜】等知识点的理解和应用能力。关于这些知识点的“档案”，你可以点击相应的链接进行查看和学习。

◎ 相似题

与“将22.4g铜和氧化铁的混合物粉末加入到浓度为1mol·L-1的硫酸中，使之发生反应。（1）若固体恰好全部溶解，消耗硫酸的体积为VL，求V的取值范围。（2）若硫酸溶液过量，反应后溶液”考查相似的试题有：

● （12分）铁矿石是工业炼铁的主要原料之一，其主要成分为铁的氧化物（杂质中不含铁元素，且杂质不与H2、H2SO4反应）。某研究性学习小组对某铁矿石中铁的氧化物的化学式进行探究。● （10分）信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成严重威胁。某研究性学习小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含Cu、Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并用如下流程制备胆矾晶体 ● 常温常压下，将一定质量的Fe、Fe2O3、Fe3O4的混合物平均分成两份，一份溶于足量稀硝酸中恰好完全反应，生成0.1molNO气体，将另一份溶于足量稀盐酸中生成一定量气体，向两次 ● 高铁酸钠（Na2FeO4）具有很强的氧化性，是一种新型的绿色非氯净水消毒剂和高容量电池材料。以粗FeO（含有CuO、Al2O3和SiO2等杂质）制备高铁酸钠的生产流程如下：已知：NaClO不稳定 ● 在一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中，加入100mL、1．1mol/L的盐酸反应并放出标准状况下224mL气体，反应后溶液中阳离子只有Fe2+、H+，且溶液的pH=1（不考虑盐的水解及溶液体积