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题文
在密闭容器中进行的如下反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。SO2的起始浓度是0.4 mol·L1,O2的起始浓度是1 mol·L1,当SO2的转化率为80%时,反应达到平衡状态。
(1)反应的平衡常数为________。
(2)若将平衡时反应混合物的压强增大1倍,平衡将________(填“正向”“逆向”或“不”)移动。
(3)若平衡时反应混合物的压强减小1倍,平衡将________(填“正向”“逆向”或“不”)移动。
(4)平衡时保持体积不变,向平衡混合气体中充入稀有气体Ar,使体系总压变为原来的3倍,平衡将________(填“正向”“逆向”或“不”)移动。
题型:填空题难度:中档来源:不详
答案
(1)19.0(mol·L1)1
(2)正向 (3)逆向 (4)不
        2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)
起始浓度/mol·L1  0.4    1    0
转化浓度/mol·L1  0.4×80%  0.16  0.32
平衡浓度/mol·L1  0.08  0.84  0.32
(1)平衡常数
K=
=19.0(mol·L1)1
(2)压强增大1倍,各组分的浓度增大1倍,
Q==9.5(mol·L1)1<19.0(mol·L1)1即Q<K,平衡正向移动。
(3)压强减小1倍,各组分的浓度也减小1倍
Q==38.1(mol·L1)1>19.0(mol·L1)1即Q>K,平衡逆向移动。
(4)保持体积不变,充入稀有气体Ar,各组分的浓度不变,平衡不移动。
据魔方格专家权威分析,试题“在密闭容器中进行的如下反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。SO2的起始浓..”主要考查你对  化学平衡的有关计算影响化学平衡的因素达到化学平衡的标志化学平衡常数  等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下:
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化学平衡的有关计算影响化学平衡的因素达到化学平衡的标志化学平衡常数
考点名称:化学平衡的有关计算
  • 化学平衡计算的一般思路和方法:

    有天化学平衡的计算一般涉及各组分的物质的量、浓度、转化率、百分含量,气体混合物的密度、平均摩尔质量、压强等。通常的思路是写出反应方程式,列出相关量(起始量、变化量、平衡量),确定各量之间的火系,列出比例式或等式或依据平衡常数求解,这种思路和方法通常称为“三段式法”、如恒温恒压下的反应mA(g)+nB(g)pC(g)+ qD(g)
    (1)令A、B的起始物质的量分别为amol,bmol 达到平衡后,A的消耗量为m·xmol,容器容积为VL。

    则有:

    (2)对于反应物,对于生成物
    (3)
    (4)A的转化率
    (5)平衡时A的体积(物质的量)分数

    (6)
    (7)
    (8)
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