由软锰矿制备高锰酸钾的主要反应如下: 熔融氧化3MnO2+KClO3+6KOH
加酸歧化3K2MnO4+2CO2=2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3 相关物质的溶解度(293K)见下表:
a.表面皿b.蒸发皿c.铁坩埚d.泥三角 (2)加酸时不宜用硫酸的原因是______;不宜用盐酸的原因是______. (3)采用电解法也可以实现K2MnO4的转化,2K2MnO4+2H2O
(4)草酸钠滴定法分析高锰酸钾纯度步骤如下: Ⅰ称取0.80g左右的高锰酸钾产品,配成50mL溶液. Ⅱ准确称取0.2014g左右已烘干的Na2C2O4,置于锥形瓶中,加入少量蒸馏水使其溶解,再加入少量硫酸酸化. Ⅲ将瓶中溶液加热到75~80℃,趁热用Ⅰ中配制的高锰酸钾溶液滴定至终点.记录消耗高锰酸钾溶液的体积,计算得出产品纯度. ①滴定过程中反应的离子方程式为______. ②达到滴定终点的标志为______. ③加热温度大于90℃,部分草酸发生分解,会导致测得产品纯度______.(填“偏高”、“偏低”或“无影响”) ④将一定量高锰酸钾溶液与酸化的草酸钠溶液混合,测得反应液中Mn2+的浓度随反应时间t的变化如图,其原因可能为______. |