溴乙烷是一种重要的有机化工原料,制备溴乙烷的原料有95%乙醇、80%硫酸(用蒸馏水稀释浓硫酸)、研细的溴化钠粉末和几粒碎瓷片,该反应的原理如下: NaBr+H2SO4→NaHSO4+HBr CH3CH2OH+HBr
某课外小组欲在实验室制备溴乙烷的装置如图.数据如表.
(1)加入药品之前须做的操作是:______,实验进行的途中若发现未加入碎瓷片,其处理的方法是______. (2)装置B的作用是除了使溴乙烷馏出,还有一个目的是______.温度计的温度应控制在______之间. (3)反应时有可能生成SO2和一种红棕色气体,可选择氢氧化钠溶液除去该气体,有关的离子方程式是______,______,此操作可在______(填写玻璃仪器名称)中进行,同时进行分离. (4)实验中采用80%硫酸,而不能用98%浓硫酸,一方面是为了减少副反应,另一方面是为了______. (5)粗产品中含有的主要有机液体杂质是______,为进一步制得纯净的溴乙烷,对粗产品进行水洗涤、分液,再加入无水CaCl2,进行______操作. |