◎ 题干
已知:A-F都是周期表中前四周期的元素,它们的原子序数依次增大.其中A、C原子的L层有2个未成对电子.D与E同主族,D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构.F3+离子的M层3d轨道电子为半充满状态.请根据以上信息,回答下列问题:(答题时,用所对应的元素符号表示)
(1)A、B、C的电负性由小到大的顺序为______.
(2)D元素的原子核外共有______种不同运动状态的电子、______种不同能级的电子.
(3)H2S和C元素的氢化物(分子式为H2C2)的主要物理性质比较如下:
熔点 沸点 标准状况时在水中的溶解度
H2S 187 202 2.6
H2C2 272 423 以任意比互溶
H2S和H2C2的相对分子质量基本相同,造成上述物理性质差异的主要原因是______.AC2中心原子的杂化方式为______,某离子与AC2互为等电子体,且能用于鉴别F3+,写出该离子的电子式______
(4)写出E的电子排布式:______
(5)F和X(质子数为25)两元素的部分电离能数据列于表:
元素 X F
电离能kJ?mol-1 I1 717 759
I2 1509 1561
I3 3248 2957
比较两元素的I2、I3可知,气态X2+再失去一个电子比气态F2+再失去一个电子难.对此,你的解释是______.
◎ 答案
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◎ 解析
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◎ 知识点
    根据魔方格专家分析,试题“已知:A-F都是周期表中前四周期的元素,它们的原子序数依次增大.其中A、C原子的L层有2个未成对电子.D与E同主族,D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构.F3+离子的M层…”主要考查了你对  【电子排布式】【原子核外电子的排布】  等知识点的理解和应用能力。关于这些知识点的“档案”,你可以点击相应的链接进行查看和学习。