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开发、使用清洁能源发展“低碳经济”，正成为科学家研究的主要课题．氢气、甲醇是优质的清洁燃料，可制作燃料电池． （1）已知：①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H1=-1275.6kJ?mol-1 ②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H2=-566.0kJ?mol-1 ③H2O（g）=H2O（l）△H3=-44.0kJ?mol-1写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：______． （2）生产甲醇的原料CO和H2来源于：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g） ①一定条件下CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图a．则，Pl______P2；A、B、C三点处对应平衡常数（KA、KB、KC）的大小顺序为______．（填“＜”、“＞”“=”） ②100℃时，将1molCH4和2molH2O通入容积为100L的反应室，反应达平衡的标志是：______． a．容器内气体密度恒定 b．单位时间内消耗0.1molCH4同时生成0.3molH2 c．容器的压强恒定 d．3v正（CH4）=v逆（H2） 如果达到平衡时CH4的转化率为0.5，则100℃时该反应的平衡常数K=______ （3）某实验小组利用CO（g）、O2（g）、KOH（aq）设计成如图b所示的电池装置，负极的电极反应式为______．用该原电池做电源，常温下，用惰性电极电解200mL饱和食盐水（足量），消耗的标准状况下的CO224mL，则溶液的pH=______．（不考虑溶液体积的变化） （4）氢氧燃料电池的三大优点是：______、______、能连续工作． |