氨气是一种重要的化工产品,是生产铵盐、尿素等的原料.工业合成氨的反应如下: N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-92.4kJ?mol-1. (1)实验室中常用来制备氨气的化学方程式为______. (2)已知H2(g)的燃烧热为285.8kJ?mol-1,写出NH3(g)在纯氧中燃烧生成无毒、无害物质的热化学方程式______. (3)25℃时,将a mol (NH4)2SO4溶于水,向该溶液中滴加V L稀氨水后溶液呈中性,则滴加氨水的过程中水的电离平衡将______(填“正向”、“不”或“逆向”)移动,所滴加稀氨水的物质的量浓度为______mol?L-1.(25℃时,NH3?H2O的电离平衡常数Kb≈2×10-5). (4)工业上常用CO2和NH3通过如下反应合成尿素[CO(NH2)2]. CO2(g)+2NH3(g)
②在100min时,保持其它条件不变,再向容器中充入0.050mol CO2和0.20mol NH3,重新建立平衡后CO2的转化率与原平衡相比将______(填“增大”、“不变”或“减小”). ③根据表中数据在图甲中绘制出在t℃下NH3的转化率随时间变化的图象;保持其它条件不变,则(t+10)℃下正确的图象可能是______(填图甲中的“A”或“B”). ④图乙所示装置(阴、阳极均为惰性电极)可用于电解尿素[CO(NH2)2]的碱性溶液制取氢气.该装置中阳极的电极反应式为______,若两极共收集到气体22.4L(标况),则消耗的尿素为______g(忽略气体的溶解). |