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铁盐(三价铁离子)
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试题详情
◎ 题干
硫酸亚铁是一种重要的化工原料,可以制备一系列物质(如图所示).下列说法错误的是( )
A.碱式硫酸铁水解能产生Fe(OH)
3
胶体,可用作净水剂
B.为防止NH
4
HCO
3
分解,生产FeCO
3
需在较低温度下进行
C.可用KSCN溶液检验(NH
4
)
2
Fe(SO
4
)
2
是否被氧化
D.常温下,(NH
4
)
2
Fe(SO
4
)
2
在水中的溶解度比FeSO
4
的大
◎ 答案
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◎ 解析
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◎ 知识点
根据魔方格专家分析,试题“硫酸亚铁是一种重要的化工原料,可以制备一系列物质(如图所示).下列说法错误的是()A.碱式硫酸铁水解能产生Fe(OH)3胶体,可用作净水剂B.为防止NH4HCO3分解,生产FeCO3需在较低…”主要考查了你对
【铁盐(三价铁离子)】
,
【亚铁盐(二价铁离子)】
等知识点的理解和应用能力。关于这些知识点的“档案”,你可以点击相应的链接进行查看和学习。
◎ 相似题
与“硫酸亚铁是一种重要的化工原料,可以制备一系列物质(如图所示).下列说法错误的是()A.碱式硫酸铁水解能产生Fe(OH)3胶体,可用作净水剂B.为防止NH4HCO3分解,生产FeCO3需在较低”考查相似的试题有:
● 某久置的FeCl2溶液略显黄色,同学认为可能有部分Fe2+被氧化成Fe3+(1)请设计实验验证溶液中是否存在Fe3+______(2)若溶液中存在Fe3+,应如何除去?(用离子方程式说明)______(3)
● 某溶液中加入KSCN溶液无明显现象,再滴加氯水,溶液立即变为血红色,说明原溶液中一定含有()A.Fe3+B.Cu2+C.Fe2+D.Zn2+
● 在FeCl3溶液中,加入过量的铜粉,充分反应后,溶液中存在的金属离子是()A.Fe2+和Cu2+B.Fe3+C.Cu2+D.Fe2+
● (I)电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔,制造印刷电路板.用FeCl3溶液做腐蚀液与Cu反应生成CuCl2和FeCl2.(1)写出该反应的化学方程式______.(2)检验溶液中Fe3+
● 在氧化铁和盐酸混和溶液中加入铁粉,待反应结束,所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引,则反应后溶液中存在较多的阳离子是()A.H+B.Fe2+C.Fe3+D.Cl-