|
Ⅰ．甲醇可作为燃料电池的原料．以CH4和H2O为原料，通过下列反应来制备甲醇： CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H=+206.0kJ?mol-1 CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H=-129.0kJ?mol-1 （1）CH4（g）与H2O（g）反应生成CH3OH（g）和H2（g）的热化学方程式为______． （2）甲醇对水质会造成一定污染，有一种电化学法可消除这种污染，其原理是通电后，将Co2+氧化成Co3+，然后以Co3+作氧化剂把水中的甲醇氧化成CO2而净化．实验室用如图装置模拟上述过程： ①完成除去甲醇的离子方程式（方框内填化学式，横线上填计量数）：______Co3++CH3OH+H2O═______+______Co2++______ ②若如图装置中的电源为甲醇-空气-KOH溶液的燃料电池，则电池负极的电极反应式：______． Ⅱ．（1）NH4Cl溶液呈酸性的原因是（用离子反应方程式表示）______． （2）25℃时，将pH=x氨水与pH=y的硫酸（且x+y=14，x＞11）等体积混合后，所得溶液中各种离子的浓度关系正确的是______． A．c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-） B．c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（OH-）＞c（H+） C．c（NH4+）+c（H+）＞c（SO42-）+c（OH-）D．c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-） |