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弱电解质的电离
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试题详情
◎ 题干
25℃时,有下列四种溶液:
①0.1mol/L的CH
3
COOH溶液;
②pH=13的NaOH溶液;
③0.05mol/L的H
2
SO
4
溶液;
④0.1mol/L的Na
2
CO
3
溶液.
则下列有关说法中正确的是( )
A.溶液④显碱性,用离子方程式解释其原因可表示成:CO
3
2-
+2H
2
O?H
2
CO
3
+2OH
-
B.在上述四种溶液中,pH由大到小的顺序为:②④①③
C.将该温度下amL的溶液②与bmL的溶液③混合,所得混合溶液的pH=7,则a:b=1:2
D.若将溶液④和Al
2
(SO
4
)
3
溶液混合,一定可观察到有白色胶状沉淀和无色气体生成
◎ 答案
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◎ 解析
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◎ 知识点
根据魔方格专家分析,试题“25℃时,有下列四种溶液:①0.1mol/L的CH3COOH溶液;②pH=13的NaOH溶液;③0.05mol/L的H2SO4溶液;④0.1mol/L的Na2CO3溶液.则下列有关说法中正确的是()A.溶液④显碱性,用离子方…”主要考查了你对
【弱电解质的电离】
等知识点的理解和应用能力。关于这些知识点的“档案”,你可以点击相应的链接进行查看和学习。
◎ 相似题
与“25℃时,有下列四种溶液:①0.1mol/L的CH3COOH溶液;②pH=13的NaOH溶液;③0.05mol/L的H2SO4溶液;④0.1mol/L的Na2CO3溶液.则下列有关说法中正确的是()A.溶液④显碱性,用离子方”考查相似的试题有:
● 对于常温下pH=2的盐酸和pH=3的醋酸,下列说法正确的是A.pH=2的盐酸中:c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)B.pH=3的醋酸中:c(H+)=3.0mol·L-1C.pH=2的盐酸与pH=3的醋酸中溶质的物质的量浓度之
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● 25℃时,将0.1mol·L-1氨水溶液加水稀释,下列数值变大的是A.c(OH-)B.pHC.c(NH4+)/c(NH3·H2O)D.c(H+)·c(OH-)
● (1)常温下,有0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的醋酸溶液,回答下列问题:①比较两溶液的pH,盐酸(填“<”、“=”或“>”)醋酸,写出醋酸电离的方程式。②两种酸均能与氢氧化钠反
● 已知室温时,0.1mo1/LCH3COOH在水中有0.1%发生电离,下列叙述正确的是:A.该溶液的pH=5B.由CH3COOH电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106倍C.CH3COOH的电离平衡常数约为1×