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（1）工业上以粗铜为原料采取如图所示流程制备硝酸铜晶体： ①在步骤a中，还需要通入氧气和水，其目的是______． ②在保温去铁的过程中，为使Fe3+沉淀完全，可以向溶液中加入CuO，调节溶液的pH，根据下表数据，溶液的pH应保持在______范围．
③进行蒸发浓缩时，要用硝酸调节溶液的pH=1，其目的是（结合离子方程式说明）______． （2）工业上常利用硝酸铜溶液电镀铜，电镀时阴极的电极反应式是______． （3）图是某小组同学查阅资料所绘出的硝酸铜晶体[Cu（NO3）2?nH2O]的溶解度曲线（温度在30℃前后对应不同的晶体），下列说法正确的是______（填字母）． a．A点时的溶液为不饱和溶液 b．B点时两种晶体可以共存 c．按上述流程最终得到的晶体是Cu（NO3）2?3H2O d．若将C点时的溶液降温至30℃以下，可以析出Cu（NO3）2?6H2O晶体 （4）某些共价化合物（如H2O、NH3、N2O4等）在液态时有微弱的导电性，主要是因为发生了电离，如：2NH3 NH4++NH2-，由此制备无水硝酸铜的方法之一是用Cu与液态N2O4反应．液态N2O4电离得到的两种离子所含电子数相差18，则液态N2O4电离的方程式是______；Cu与液态N2O4反应制得无水硝酸铜的化学方程式是______． |