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抗氧剂亚硫酸钠可利用硫酸工业的炉气和尾气与纯碱反应来制取，生产流程如图1： 已知：①炉气、尾气中含有SO2；②混合反应中还溶解有少量Fe2O3、MgO等矿尘． （1）煅烧1molFeS2放出热量为853kJ，则FeS2燃烧的热化学方程式为______． （2）“混合反应”中纯碱（Na2CO3）参与反应的化学方程式为______（任写一个）． （3）用NaOH“除杂”时，主要的离子方程式为______（任写一个）． （4）通过“操作Ⅰ”可以得到亚硫酸钠晶体，写出主要操作步骤的名称：______ （5）硫酸生产中炉气转化反应为：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）．研究发现，SO3的体积分数（SO3%）随温度（T）的变化如图2曲线Ⅰ所示．下列判断正确的是______ A．该反应的正反应为放热反应 B．曲线Ⅰ上A、C两点反应速率的关系是：vA＞vC C．反应达到B点时，2v正（O2）=v逆（SO3） D．已知V2O5的催化效果比Fe2O3好， 若Ⅰ表示用V2O5催化剂的曲线，则Ⅱ是Fe2O3作催化剂的曲线． |