生活中常使用的铝合金中的铝来自于电解熔融氧化铝．用于工业电解的氧化铝要求其纯度不得低于98.2%，而天然铝土矿中的氧化铝含量为50%～70%，杂质主要为SiO2、Fe2O3、CaO、MgO-高中化学-魔方格

◎ 题干

生活中常使用的铝合金中的铝来自于电解熔融氧化铝．用于工业电解的氧化铝要求其纯度不得低于98.2%，而天然铝土矿中的氧化铝含量为50%～70%，杂质主要为SiO₂、Fe₂O₃、CaO、MgO、Na₂O等．工业生产铝锭的工艺流程示意图如下所示：

一些难溶物开始沉淀和完全沉淀的pH如表所示：

沉淀物	Al（OH）₃	Fe（OH）₃	Mg（OH）₂
开始沉淀pH（离子初始浓度为0.01mol、L）	4	2.3	10.4
完全沉淀pH（离子浓度＜10^-5mol/L）	5.2	4.1	12.4

请回答下列问题：
（1）加入盐酸时，氧化铝与盐酸发生反应的离子方程式为______．
（2）步骤②③④中操作的名称为______．
（3）固体A的化学式为______；物质C的化学式为______：溶液中的Na⁺、Ca²⁺、Mg²⁺是在步骤______中除去的．
（4）步骤③中调节溶液pH的数值范围为______，步骤④中调节溶液pH的数值范围为______．
（5）步骤⑥中发生反应的化学方程式为______．

◎ 答案

查看答案

◎ 解析

查看解析

◎ 知识点

根据魔方格专家分析，试题“生活中常使用的铝合金中的铝来自于电解熔融氧化铝．用于工业电解的氧化铝要求其纯度不得低于98.2%，而天然铝土矿中的氧化铝含量为50%～70%，杂质主要为SiO2、Fe2O3、CaO、MgO…”主要考查了你对【氧化亚铁】，【氧化铁】，【四氧化三铁】，【氢氧化亚铁】，【氢氧化铁】，【单质硅】，【二氧化硅】，【沉淀溶解平衡】，【物质的分离】等知识点的理解和应用能力。关于这些知识点的“档案”，你可以点击相应的链接进行查看和学习。

◎ 相似题

与“生活中常使用的铝合金中的铝来自于电解熔融氧化铝．用于工业电解的氧化铝要求其纯度不得低于98.2%，而天然铝土矿中的氧化铝含量为50%～70%，杂质主要为SiO2、Fe2O3、CaO、MgO”考查相似的试题有：

● （1）将NaOH溶液滴入FeSO4溶液中，能观察到的现象是______．（2）向10mL1mol/L的NaOH溶液中加入10mL1mol/L的H2SO4溶液，加热、蒸干，得到固体A的化学式是______．（3）向40mL1mol/L的 ● 向Fe2O3和铁粉组成的混合物中，加入量的稀H2SO4，各物质恰好完全反应，测得溶液中不含Fe3+，且Fe2+与H2的物质的量之比为4：1，那么在反应中，Fe2O3、Fe、H2SO4的物质的量之比 ● 某同学采用如图所示装置进行Fe粉与水蒸气的反应．（1）写出Fe粉与水蒸气反应的化学方程式______．（2）该同学向反应后的固体中加入过量的稀HCl，并将溶液分装在两支试管中．①向第一 ● 某固体化合物A，按下图所示发生系列变化，已知E溶液中加入氨水后产生的白色沉淀很快变为灰绿色，最后变为红褐色．（1）请写出下列物质的化学式：A______、C______．（2）在①②③④各步 ● 铝、铁两种金属的单质及其化合物在生产、生活中有着广泛的应用．请回答：（1）两种金属对应的氧化物中，具有两性的物质是（填化学式）______，其与NaOH溶液反应生成的盐是（填化学式