Ⅰ.为除去下列物质中所混有的少量杂质,写出选择的试剂并写出有关离子方程式. (1)铁粉中混有少量SiO2,可选用试剂______,离子方程式______; (2)FeCl3溶液中混有少量FeCl2,可选用试剂______,离子方程式______. Ⅱ.将下列H2SO4性质的序号,填入各小题后面对应的横线上. A.脱水性 B.强酸性 C.难挥发性 D.氧化性 E.吸水性 (1)用浓H2SO4可以干燥SO2气体______ (2)在烧杯中放入蔗糖,滴入浓H2SO4,变黑色______ (3)在冷的浓H2SO4中放入铝片没有明显现象______ Ⅲ.KClO3和浓盐酸在常温下反应生成氯气:KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O (1)氧化剂是______,还原产物是______. (2)若有12.25g KClO3发生反应,则转移的电子的物质的量为______mol. (3)下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红再褪色的是______(填序号) ①氯气 ②液氯 ③新制氯水 ④敞口放置的久置氯水 ⑤盐酸 ⑥加了醋酸的漂白粉溶液. |