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钛是一种重要的金属，工业上用钛铁矿（FeTiO3，含FeO、Al2O3、SiO2等杂质）为原料制钛白粉（TiO2），TiO2常通过两种方法还原可制得Ti． 其中，2H2SO4+FeTiO3=TiOSO4+FeSO4+2H2O．回答下列问题． （1）净化钛矿石时，需用浓氢氧化钠溶液来处理，该过程中发生反应的化学方程式有： SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O和______． （2）滤液①中的溶质主要是FeSO4，检验其中Fe2+的方法是： ______． （3）从TiOSO4→H2TiO3需要加热，则加热的目的是______． （4）电解TiO2来获得Ti是以TiO2作阴极，石墨为阳极，熔融CaO为电解液，用碳块作电解槽池．其阴极反应的电极反应式为______． （5）因为TiO2 （s）+2Cl2 （g） TiCl4（l）+O2 （g）；△H=+151kJ/mol反应难于发生，所以工业上不能直接由TiO2和Cl2反应来制取TiCl4．当反应体系中加入碳后，反应分如下两步进行（如果一个反应可以分几步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热相同）． 2C（s）+O2（g）=2CO （g）；△H=-221kJ/mol． TiO2（s）+2C （s）+2Cl2 （g） TiCl4 （l）+2CO （g）；△H=______． （6）从化学平衡的角度解释：往TiO2和Cl2反应体系中加入碳后，能使反应TiO2 （s）+2Cl2 （g） TiCl4（l）+O2 （g）顺利进行的原因是______． |