部分氧化的Fe-Cu合金样品（氧化物为Fe2O3、CuO）共5.76g，经如下处理：下列说法正确的是（）A．V=448B．V=224C．样品中CuO的质量为4.0gD．滤液A中的阳离子为Fe2+、Fe3+、H+-高中化学-魔方格

◎ 题干

部分氧化的Fe-Cu合金样品（氧化物为Fe₂O₃、CuO）共5.76g，经如下处理：

下列说法正确的是（　　）

A．V=448

B．V=224

C．样品中CuO的质量为4.0g

D．滤液A中的阳离子为Fe²⁺、Fe³⁺、H⁺

◎ 答案

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◎ 解析

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◎ 知识点

根据魔方格专家分析，试题“部分氧化的Fe-Cu合金样品（氧化物为Fe2O3、CuO）共5.76g，经如下处理：下列说法正确的是（）A．V=448B．V=224C．样品中CuO的质量为4.0gD．滤液A中的阳离子为Fe2+、Fe3+、H+…”主要考查了你对【化学反应方程式】，【单质铁】，【单质铜】，【氧化亚铜】，【氧化铜】，【氢氧化铜】等知识点的理解和应用能力。关于这些知识点的“档案”，你可以点击相应的链接进行查看和学习。

◎ 相似题

与“部分氧化的Fe-Cu合金样品（氧化物为Fe2O3、CuO）共5.76g，经如下处理：下列说法正确的是（）A．V=448B．V=224C．样品中CuO的质量为4.0gD．滤液A中的阳离子为Fe2+、Fe3+、H+”考查相似的试题有：

● 过氧化钙（CaO2）是一种安全无毒物质，带有数量不等的结晶水，通常还含部分CaO．已知：2CaO2•nH2O△.2CaO+O2↑+2nH2O，2CaO2+4HCl=2CaCl2+2H2O+O2↑．现称取2.168g过氧化钙样品分成 ● 将5.6g铁粉放入100mLCuSO4溶液中，充分反应后，再向溶液中加入足量的稀硫酸，又产生1.12L（标准状况下）气体．试计算：（1）最后所得溶液中FeSO4的物质的量；（2）原CuSO4溶液的物 ● 完成下列化学反应（1）电解饱和食盐水______（2）二氧化锰与浓盐酸反应制氯气______（3）以氯气和石灰乳为原料制造漂白粉______（4）向漂白粉溶液中通入二氧化碳气体______．● 写出下列反应的化学方程式：（1）过氧化钠与二氧化碳：______．（2）二氧化硫与氧气：______．（3）铜与浓硫酸：______（标出电子转移的方向和数目）．● 写出下列化学方程式①铝与氢氧化钠溶液反应______②制取漂粉精的反应______③用一种酸来雕刻玻璃______．