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实验室用铜制取硫酸铜，将适量硝酸分多次加入到铜粉与稀硫酸的混合物中，加热使之反应完全，通过蒸发、结晶得到硫酸铜晶体． （1）为了节约原料，硫酸和硝酸的物质的量之比最佳为______；为了吸收该反应中产生的尾气，请选择下列中合适的装置______． （2）为符合绿色化学的要求，某研究性学习小组进行如下设计： 第一组：以空气为氧化剂法 方案1：以空气为氧化剂．将铜粉在仪器B中反复灼烧，使铜与空气充分反应生成氧化铜，再将氧化铜与稀硫酸反应． 方案2：将空气或氧气直接通入到铜粉与稀硫酸的混合物中，发现在常温下几乎不反应．向反应液中加少量FeSO4，即发生反应，生成硫酸铜．反应完全后，加物质甲调节pH，铁元素全部沉淀（一般认为铁离子的浓度下降到10-5mol?L-1，就认为沉淀完全），然后过滤、浓缩、结晶． 已知：Ksp[Cu（（OH）2]≈10-22，Ksp[Fe（（OH）2]≈10-16，Ksp[Fe（（OH）3]≈10-38 请回答下列问题： 如开始加入的铜粉为3.2g，最后所得溶液为500mL，溶液中含有铁元素0.005mol． ①方案1中的B仪器名称是______． ②为了使铁元素全部沉淀，应调节pH至少为______． ③方案2中甲物质可选用的是______． A、CaO B、NaOH C、CuCO3 D、Cu2（OH）2CO3 E、Fe2（SO4）3 ④反应中加入少量FeSO4可加速铜的氧化，用离子方程式解释其原因______． 第二组：过氧化氢为氧化剂法 将3.2g铜丝放到45mL 1.5mol?L-1的稀硫酸中，控温在50℃．加入18mL 10%的H2O2，反应0.5h，升温到60℃，持续反应1h后，过滤、蒸发浓缩、减压抽滤等，用少量95%的酒精淋洗后晾干，得CuSO4?5H2O 10.5g． 请回答下列问题： ⑤反应时温度控制在50℃～60℃不宜过高的原因是______， ⑥本实验CuSO4?5H2O的产率为______． |