已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如下表:
(1)物质的量浓度均为0.1mol?L-1的四种溶液:a.CH3COONa b.Na2CO3 c.NaClO d.NaHCO3; pH由小到大的排列顺序是______(用字母表示) (2)常温下,0.1mol?L-1的CH3COOH溶液加水稀释过程中,下列表达式的数据变大的是______(填序号) A.c(H+) B.c(H+)/c(CH3COOH)C.c(H+)?c(OH-)D.c(OH-)/c(H+) (3)体积均为100mL pH=2的CH3COOH与一元酸HX,加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示,则HX的电离平衡常数______(填“大于”、“小于”或“等于”)CH3COOH的电离平衡常数.理由是:______. (4)25℃时,在CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中,若测得pH=6,则溶液中c(CH3COO-)-c(Na+)=______mol?L-1(填精确值),c(CH3COO-)/c(CH3COOH)=______. |