下列各溶液中微粒的物质的量浓度关系不正确的是（）A．10mL1mol•L-1NH4C1溶液与5mL0.2mol•L-1NaOH溶液混合c（Na+）=c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）B．0.1mol•L-1Na2S溶液中：c（OH-）=c（H+）+c-高中化学-魔方格

◎ 题干

下列各溶液中微粒的物质的量浓度关系不正确的是（　　）

A．10 mL 1 mol?L^-1 NH₄ C1溶液与5mL 0.2mol?L^-1Na OH溶液混合 c（Na⁺）=c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

B．0.1mol?L^-1Na₂S溶液中：c（OH^-）=c（H⁺）+c（HS^-）+2c（H₂S）

C．只含有Na⁺、H⁺、Cl^-、OH^-的溶液中一定有：c（Cl^-）=c（Na⁺）＞c（H⁺）=c（OH^-）

D．c（NH₄⁺）相等的（NH₄）₂SO₄、（NH₄）₂CO₃和NH₄ C1三种溶液中：c[（NH₄）₂SO₄]＜c[（NH₄）₂CO₃]＜c（NH₄ C1）

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◎ 知识点

根据魔方格专家分析，试题“下列各溶液中微粒的物质的量浓度关系不正确的是（）A．10mL1mol•L-1NH4C1溶液与5mL0.2mol•L-1NaOH溶液混合c（Na+）=c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）B．0.1mol•L-1Na2S溶液中：c（OH-）=c（H+）+c…”主要考查了你对【粒子浓度大小的比较】，【盐类水解判断溶液酸碱性或比较溶液pH值的大小】，【沉淀溶解平衡】等知识点的理解和应用能力。关于这些知识点的“档案”，你可以点击相应的链接进行查看和学习。

◎ 相似题

与“下列各溶液中微粒的物质的量浓度关系不正确的是（）A．10mL1mol•L-1NH4C1溶液与5mL0.2mol•L-1NaOH溶液混合c（Na+）=c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）B．0.1mol•L-1Na2S溶液中：c（OH-）=c（H+）+c”考查相似的试题有：

● 已知某溶液中只存在OH-、H+、NH+4、Cl-四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：①c（Cl-）＞c（NH+4）＞c（H+）＞c（OH-）②c（NH+4）＞c（OH-）＞c（Cl-）＞c（H+）③c（NH+4）＞c（C ● 某溶液中仅含有Na+、H+、CH3COO-、OH-四种离子，下列说法错误的是（）A．溶液中四种离子之间可能满足：[Na+]＞[OH-]＞[H+]＞[CH3COO-]B．若溶液中离子浓度满足：[Na+]=[CH3COO-]，则该 ● 在0.01mol•L-1的NaHCO3溶液中，下列表述正确的是（）A．溶液显酸性，HCO3-电离程度大于水解程度B．[Na+]+[H+]=[HCO3-]+[CO32-]+[OH-]C．[Na+]=[HCO3-]+[CO32-]+[H2CO3]D．溶液中有 ● 在CH3COONa溶液中各离子的浓度的关系不正确的是（）A．c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）B．c（Na+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH）C．c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）D．c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c ● 0.02mol•L-1的HCN溶液与0.02mol•L-1的NaCN溶液等体积混合，已知混合溶液中C（CN-）＜C（Na+），则下列关系中，正确的是（）A．C（Na+）＞C（CN-）＞C（H+）＞C（OH-）B．C（HCN）+C（CN-）=0.04mo