CO2、SO2、NOx是重要的非金属氧化物,与我们的生存环境息息相关. (1)SO2、NOx是形成酸雨和光化学烟雾的环境污染性气体,研究发现,空气中少量的 NO2能参与硫酸型酸雨的形成,反应过程如下: ①SO2+NO2=SO3+NO ②SO3+H2O=H2SO4 ③2NO+O2=2NO2. 则NO2在上述过程中的作用与H2SO4在下述变化中的作用相似的是______. A.潮湿的氯气通过盛有浓H2SO4的洗气瓶 B.硫化氢通入浓H2SO4中 C.亚硫酸钠固体中加入H2SO4 D.制备乙酸乙酯时加入浓H2SO4 (2)CO2可用NaOH溶液吸收得到Na2CO3或NaHCO3. ①Na2CO3俗称纯碱,因CO32-水解而使其水溶液呈碱性,试写出CO32-水解的离子方程式(忽略第二步水解)______,其水解反应的平衡常数(即水解常数)的表达式为Kh=______. ②已知25℃时,Kh=2×10-4mol/L,则当溶液中c(HCO3-):c(CO32-)=2:1时,试求溶液的pH=______. ③0.1mol/L Na2CO3溶液中c(OH-)-c(H+)=______[用含c(HCO-3)、c(H2CO3)的关系式表示]. (3)汽车尾气的主要成分是一氧化碳和氮氧化物,治理尾气的方法之一是在排气管上安装催化转化器,发生如下反应: 2NO(g)+2CO(g)?N2(g)+2CO2(g);△H<0. 若在一定温度下,将2molNO、lmolCO充入固定容积的容器中,反应过程中各物质的浓度变化如图所示.则从开始到达到平衡状态的过程中,平均反应速率v(CO2)=______(结果保留两位有效数字).该温度下,反应的化学平衡常数为:K=______(用分数表示).20min时,若改变反应条件,导致N2浓度发生如图所示的变化,则改变的条件可能是______(填字母). ①加入催化剂 ②降低温度 ③缩小容器体积 ④增加CO2的物质的量 A.只有①B.只有②C.只有③D.只有④ |