|
高纯六水氯化锶（SrCl2?6H2O）可用于制造高档磁性材料、电解金属钠的助熔剂、高档颜料和液晶玻璃等，具有很高的经济价值．高纯六水氯化锶的制备过程如下： Ⅰ．将纯水加入烧杯内，搅拌下加入适量工业碳酸锶粉末（含少量Ba、Fe的化合物），制成浆料． Ⅱ．缓慢加入工业盐酸进行酸化，将固体物质溶解． Ⅲ．然后喷淋加入适量的硫酸，再加入质量分数为30%的双氧水少许． Ⅳ．调节pH至8～10，加热至60～70℃，搅拌1h，过滤，除去残渣． Ⅴ．滤液加热至沸，继续浓缩至氯化锶质量浓度（溶质质量与溶液体积之比）为 x g/L． 请回答： （1）用电子式表示HCl的形成过程______． （2）已知Sr为第五周期第ⅡA族元素，则不符合Sr＞Ca的是______（填序号）． ①原子半径 ②最外层电子数 ③金属性 ④最高价氧化物对应的水化物的碱性 （3）写出步骤Ⅱ中加入盐酸时发生反应的离子方程式：______． （4）加入硫酸后会先生成硫酸锶沉淀，进而转化为硫酸钡沉淀，试分析原理______． （5）步骤Ⅲ中在酸性环境下加入双氧水是为将亚铁离子氧化成铁离子，写出该反应的离子方程式：______． （6）步骤Ⅳ中调节pH至8～10，最好选用的试剂为______． （7）已知某次实验得到浓缩后的氯化锶溶液中溶质为818g，溶剂为1000g，经测定该溶液的密度为1.5g/mL，则该溶液溶质的质量浓度x为______ g/L（计算结果保留整数）． |