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溶解度的计算
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试题详情
◎ 题干
某温度下,纯水离子积为9.0×10
-14
.
(1)pH=7的溶液呈______(填“酸性”、“中性”或“碱性”).
(2)该温度下0.01mol?L
-1
的盐酸溶液的pH=______.
(3)若测得某溶液中,水电离出来的c(OH
-
)=1.0×10
-13
,且溶液为强碱溶液,则该溶液的pH=______.中和100mL该溶液需消耗H
+
的物质的量为______mol.
◎ 答案
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◎ 解析
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◎ 知识点
根据魔方格专家分析,试题“某温度下,纯水离子积为9.0×10-14.(1)pH=7的溶液呈______(填“酸性”、“中性”或“碱性”).(2)该温度下0.01mol•L-1的盐酸溶液的pH=______.(3)若测得某溶液中,水电离出来的c(OH…”主要考查了你对
【溶解度的计算】
,
【溶液pH的有关计算】
等知识点的理解和应用能力。关于这些知识点的“档案”,你可以点击相应的链接进行查看和学习。
◎ 相似题
与“某温度下,纯水离子积为9.0×10-14.(1)pH=7的溶液呈______(填“酸性”、“中性”或“碱性”).(2)该温度下0.01mol•L-1的盐酸溶液的pH=______.(3)若测得某溶液中,水电离出来的c(OH”考查相似的试题有:
● 浓度均为0.1mol/L的盐酸、硫酸和醋酸的pH大小顺序是______;pH相同的盐酸、硫酸和醋酸的物质的量浓度大小顺序是______.
● 下列溶液一定呈酸性的是()A.c(OH-)<c(H+)的溶液B.含有较多H+的溶液C.pH<7的溶液D.滴加酚酞显无色溶液
● 现有电解质溶液:①Na2CO3②NaHCO3③NaAlO2④CH3COONa⑤NaOH,且已知:CO2+3H2O+2AlO2-═2Al(OH)3↓+CO32-.(1)当五种溶液的pH相同时,其物质的量浓度由大到小的顺序是______(填编号).
● 100℃时,向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体,保持温度不变,测得溶液的pH为2,下列叙述不正确的是()A.此时水的离子积Kw=1×10-12B.水电离出的c(H+)=1×10-12mol/LC.水的电离程度
● 物质的量浓度相同的下列溶液,pH由大到小排列正确的是()A.Ba(OH)2、Na2SO3、FeCl3、KClB.Na2SiO3、Na2CO3、KNO3、NH4ClC.NH3•H2O、H3PO4、Na2SO4、H2SO4D.NaHCO3、H2SO4、C2