25℃，下列溶液的酸性最强的是（）A．0.01mol•L-1HClB．pH=2的H2SO4溶液C．c（OH-）=10-13mol•L-1D．pH=1溶液加水稀释1倍-高中化学-魔方格

◎ 题干

25℃，下列溶液的酸性最强的是（　　）

A．0.01mol?L^-1HCl	B．pH=2的H₂SO₄溶液
C．c（OH^-）=10^-13mol?L^-1	D．pH=1溶液加水稀释1倍

◎ 答案

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◎ 解析

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◎ 知识点

根据魔方格专家分析，试题“25℃，下列溶液的酸性最强的是（）A．0.01mol•L-1HClB．pH=2的H2SO4溶液C．c（OH-）=10-13mol•L-1D．pH=1溶液加水稀释1倍…”主要考查了你对【溶解度的计算】等知识点的理解和应用能力。关于这些知识点的“档案”，你可以点击相应的链接进行查看和学习。

◎ 相似题

与“25℃，下列溶液的酸性最强的是（）A．0.01mol•L-1HClB．pH=2的H2SO4溶液C．c（OH-）=10-13mol•L-1D．pH=1溶液加水稀释1倍”考查相似的试题有：

● 浓度均为0.1mol/L的盐酸、硫酸和醋酸的pH大小顺序是______；pH相同的盐酸、硫酸和醋酸的物质的量浓度大小顺序是______．● 下列溶液一定呈酸性的是（）A．c（OH-）＜c（H+）的溶液B．含有较多H+的溶液C．pH＜7的溶液D．滴加酚酞显无色溶液 ● 现有电解质溶液：①Na2CO3②NaHCO3③NaAlO2④CH3COONa⑤NaOH，且已知：CO2+3H2O+2AlO2-═2Al（OH）3↓+CO32-．（1）当五种溶液的pH相同时，其物质的量浓度由大到小的顺序是______（填编号）．● 100℃时，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2，下列叙述不正确的是（）A．此时水的离子积Kw=1×10-12B．水电离出的c（H+）=1×10-12mol/LC．水的电离程度 ● 物质的量浓度相同的下列溶液，pH由大到小排列正确的是（）A．Ba（OH）2、Na2SO3、FeCl3、KClB．Na2SiO3、Na2CO3、KNO3、NH4ClC．NH3•H2O、H3PO4、Na2SO4、H2SO4D．NaHCO3、H2SO4、C2