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目前测定空气中SO2含量主要用氧化还原反应．已知SO2气体与酸性KMnO4溶液反应时，MnO4- 被还原为Mn2+，SO2被氧化成SO42-． 为测定某地方的空气中SO2和可吸入颗粒的含量，甲同学设计了如图所示的实验装置： ①其中： 或 表示密闭容器； 表示气体流速管（单位时间内通过气体的体积恒定，且无除尘和吸收气体作用）； 表示棉花；颗粒吸附剂可以吸收可吸入的颗粒；→表示气体的流向． ②酸性KMnO4溶液体积为200mL，浓度为0.1mol?L-1．回答下列问题： （1）配制200mL0.1mol?L-1酸性KMnO4溶液，需用到的仪器按使用的先后顺序依次有______、玻璃棒、______、______、______．玻璃棒的作用是______． （2）写出并配平测定SO2含量的离子方程式：______ （3）若气体流速管中气体流速为acm3/min，当tmin时酸性KMnO4溶液恰好褪色，则空气中SO2的含量为______（g/cm3）． （4）实验中棉花的作用是______； 若要测定空气中可吸入颗粒的含量（g/L），还需要测出的数据是______ （5）乙同学按照同样的方法测量空气中SO2的含量，所测得的数值总是比实际含量偏低，最可能的原因是（假设溶液配制、称量或量取及各种读数均无错误）：______． |