化学键的键能是指气态原子间形成1mol化学键时释放的能量．如：H（g）+I（g）=H-I（g）；△H=-297kJ•mol-1，即H-I键的键能为297kJ•mol-1，也可以理解为破坏1molH-I键需要吸收297kJ的热-高中化学-魔方格

◎ 题干

化学键的键能是指气态原子间形成1mol化学键时释放的能量．如：H（g）+I（g）=H-I（g）；△H=-297kJ?mol^-1，即H-I键的键能为297kJ?mol^-1，也可以理解为破坏1mol H-I键需要吸收297kJ的热量．化学反应的发生可以看成旧化学键的破坏和新化学键的形成．下表是一些键能数据．（单位：kJ?mol^-1）

	键能		键能		键能
H-H	436	Cl-Cl	243	C-F	427
H-N	393	H-O	？	H-F	565
C-Cl	330	H-S	339	H-Cl	431
C-O	347	C-I	218	H-Br	366

阅读上述信息，回答下列问题：
（1）你认为键能与物质的热稳定性的关系是：______．
所以CF₄的化学稳定性比CCl₄______（填“强”或“差”或“相同”）
（2）结合表中数据和热化学方程式H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g）△H=-Q kJ?mol^-1；通过计算确定热化学方程式中Q的值为______．
（3）根据H-Br、H-Cl、H-F的键能大小比较，你能从原子结构方面得到什么结论：______．由此可推出H-O键的键能最佳估值范围为：______kJ?mol^-1＜E_（H-O）＜______kJ?mol^-1．

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◎ 解析

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◎ 知识点

根据魔方格专家分析，试题“化学键的键能是指气态原子间形成1mol化学键时释放的能量．如：H（g）+I（g）=H-I（g）；△H=-297kJ•mol-1，即H-I键的键能为297kJ•mol-1，也可以理解为破坏1molH-I键需要吸收297kJ的热…”主要考查了你对【键能、键长、键角】，【化学反应热的计算】等知识点的理解和应用能力。关于这些知识点的“档案”，你可以点击相应的链接进行查看和学习。

◎ 相似题

与“化学键的键能是指气态原子间形成1mol化学键时释放的能量．如：H（g）+I（g）=H-I（g）；△H=-297kJ•mol-1，即H-I键的键能为297kJ•mol-1，也可以理解为破坏1molH-I键需要吸收297kJ的热”考查相似的试题有：

● 下列说法与键能、键长无关的是（）A．H2O的沸点比H2S的高B．SiC的熔点比晶体硅的高C．O2比N2的化学性质更活泼D．HF比HCl稳定 ● 已知H-Cl键的键能为431.4kJ/mol，下列关于键能的叙述正确的是（）A．每生成2molH-Cl键放出431.4kJ能量B．每断裂1molH-Cl键吸收431.4kJ能量C．每断裂1molH-Cl键放出431.4kJ能量 ● 有关乙烷、乙烯、乙炔、苯分子结构的比较错误的是（）A．碳碳键长：乙烷＞苯＞乙烯＞乙炔B．碳碳键键能：乙炔＞乙烯＞苯＞乙烷C．键角：乙炔＞乙烯═苯＞乙烷D．乙烷、乙烯、乙炔、苯中各原子均 ● 下列说法中正确的是（）A．已知冰的熔化热为6.0kJ•mol-1，冰中氢键键能为20kJ•mol-1．假设每摩尔冰中有2mol氢键，且熔化热完全用于打破冰的氢键，则最多只能破坏冰中15%的氢键B ● 下列关于物质结构与性质的叙述中，正确的是（）A．水分子中O-H键的键能很大，因此水的沸点较高B．因为蛋白质分子与胶体颗粒大小相近，故蛋白质溶液具有胶体的某些性质C．有机物的