关于下列几种离子晶体，说法不正确的是（）A．由于NaCl晶体和CsCl晶体中正负离子半径比（r+r_）不相等，所以两晶体中离子的配位数不相等B．CaF2晶体中，Ca2+配位数为8，F-配位数为-高中化学-魔方格

◎ 题干

关于下列几种离子晶体，说法不正确的是（　　）

A．由于NaCl 晶体和CsCl晶体中正负离子半径比（）不相等，所以两晶体中离子的配位数不相等

B．CaF₂晶体中，Ca²⁺配位数为8，F^-配位数为4不相等，主要是由于F^-、Ca²⁺电荷（绝对值）不相同

C．MgO的熔点比MgCl₂高主要是因为MgO的晶体能比MgCl₂大

D．MCO₃中M²⁺半径越大，MCO₃热分解温度越低

◎ 答案

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◎ 解析

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◎ 知识点

根据魔方格专家分析，试题“关于下列几种离子晶体，说法不正确的是（）A．由于NaCl晶体和CsCl晶体中正负离子半径比（r+r_）不相等，所以两晶体中离子的配位数不相等B．CaF2晶体中，Ca2+配位数为8，F-配位数为…”主要考查了你对【晶格能】，【离子晶体】等知识点的理解和应用能力。关于这些知识点的“档案”，你可以点击相应的链接进行查看和学习。

◎ 相似题

与“关于下列几种离子晶体，说法不正确的是（）A．由于NaCl晶体和CsCl晶体中正负离子半径比（r+r_）不相等，所以两晶体中离子的配位数不相等B．CaF2晶体中，Ca2+配位数为8，F-配位数为”考查相似的试题有：

● 离子键的强弱主要决定于离子半径和离子电荷值．一般规律是：离子半径越小，电荷值越大，则离子键越强．试分析：①K2O②CaO③MgO的离子键由强到弱的顺序是（）A．①②③B．③①②C．②①③D．③②① ● 下列说法不正确的是（）A．离子晶体的晶格能越大离子键越强B．阳离子的半径越大则可同时吸引的阴离子越多C．通常阴、阳离子的半径越小、电荷越大，该阴阳离子组成离子化合物的晶格 ● 下列说法不正确的是（）A．CaO中的离子键比MgO的弱B．甲醇的沸点比甲醛的沸点高C．HF、H2O的沸点比HCl、H2S的沸点高很多D．的沸点比的沸点高 ● 主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍．X、Y和Z分属不同的周期，他们的原子序数之和是W原子序数的5倍．在由元素W、X、Y、Z组成的所 ● 下列说法正确的是（）①具有规则几何外形的固体一定是晶体②NaCl晶体中与每个Na+距离相等且最近的Na+共有12个③非极性分子中一定含有非极性键④晶格能由大到小：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI⑤