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题文
氧化物经氯化作用生成氯化物是工业生产氯化物的常用方法,Cl2、CCl4是常用的氯化剂.如:
Na2O+Cl2═2NaCl+O2CaO+Cl2═CaCl2+O2
SiO2+2CCl4═SiCl4+2COCl2Cr2O3+3CCl4═2CrCl3+3COCl2
请回答下列问题:
(1)Cr2O3、CrCl3中Cr均为+3价,写出Cr3+的基态电子排布式______;
(2)CCl4分子中C原子采取______杂化成键.
(3)COCl2俗称光气,分子中C原子采取sp2杂化成键.光气分子的结构式是______,其中碳氧原子之间共
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价键是______(填序号):
a.2个σ键      b.2个π键      c.1个σ键、1个π键
(4)CaO晶胞如图所示,CaO晶体中Ca2+的配位数为______.CaO晶体和NaCl晶体中离子排列方式相同,其晶格能分别为:CaO-3 401kJ•mol-1、NaCl-786kJ•mol-1.导致两者晶格能差异的主要原因是______.
题型:问答题难度:中档来源:不详
答案
(1)Cr元素是24号元素,Cr原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1,故Cr3+的基态电子排布式为1s22s22p63s23p63d3,故答案为:1s22s22p63s23p63d3
(2)CCl4分子中C原子成4个C-Cl单键,杂化轨道数目为4,采取sp3杂化,故答案为:sp3
(3)COCl2俗称光气,分子中C原子采取sp2杂化成键,C原子与氯原子之间形成C-Cl单键,故C原子与O原子之间形成C=O双键,光气分子的结构式是

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,C=O双键中含有1个σ键、1个π键,故答案为:

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,c;
(4)由CaO晶胞结构可知,CaO晶体中每个O2-的周围有6个Ca2+,每个Ca2+的周围有6个O2-,导致两者晶格能差异的主要原因是CaO晶体中离子的电荷数大于NaCl晶体中离子的电荷,故答案为:6,CaO晶体中离子的电荷数大于NaCl晶体中离子的电荷.
据魔方格专家权威分析,试题“氧化物经氯化作用生成氯化物是工业生产氯化物的常用方法,Cl2、C..”主要考查你对  电子排布式原子核外电子的排布杂化轨道理论(中心原子杂化方式)配合物理论晶胞  等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下:
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电子排布式原子核外电子的排布杂化轨道理论(中心原子杂化方式)配合物理论晶胞
考点名称:电子排布式
  • 电子排布式:

    ①简化电子排布式
    为了避免电子排布式书写过于繁琐,把内层电子达到稀有气体元素原子结构的部分以相应稀有气体的冗素符号外加方括号表示,即为简化电子排布式,如K 的简化电子排布式为
    ②特殊电子排布式
    有个别元素的基态原子的电子排布对于构造原理有1个电子的反常。因为能量相同的原子轨道在全充满()、半充满()和全空()状态时,体系的能量较低,原子较稳定。

    (2)电子排布图:用方框表示一个原子轨道,用箭头“↑”或“↓”来区别自旋状态不同的电子。

  •  

  • 构造原理:

    多电子原子的核外电子排布总是按照能量最低原理,由低能级逐步填充到高能级。绝大多数元素的原子核外电子的排布遵循下图所示的排布顺序,这种排布顺序被称为构造原理。

    点拨:构造原理中的排布顺序,其实质是各能级的能量高低顺序,可由下列公式得出ns<(n一2)f< (n一1)d<np(n表示能层序数)。常用的重要的能级交错顺序有:

    核外电子排布式一构造原理的应用:

    根据构造原理,按照能级顺序,用能级符号右上角的数字表示该能级上电子数的式子,叫做电子排布式。例如,

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