下列说法中正确的是（）A．已知冰的熔化热为6.0kJ•mol-1，冰中氢键键能为20kJ•mol-1．假设每摩尔冰中有2mol氢键，且熔化热完全用于打破冰的氢键，则最多只能破坏冰中15%的氢键B-高中化学-魔方格

◎ 题干

下列说法中正确的是（　　）

A．已知冰的熔化热为6.0kJ?mol^-1，冰中氢键键能为20kJ?mol^-1．假设每摩尔冰中有2mol氢键，且熔化热完全用于打破冰的氢键，则最多只能破坏冰中15%的氢键

B．已知一定温度下，醋酸溶液的物质的量浓度为C，电离度为α，K_α=（Cα）²/C（1-α）．若加入少量CH₃COONa固体，则电离平衡CH₃COOH≒CH₃COO^-+H⁺向左移动，α减小，K_α变小

C．实验测得环己烷（l）、环己烯（l）、和苯（l）的标准燃烧热分别为-3916kJ?mol^-1、-3747kJ?mol^-1和-3265kJ?mol^-1，可以证明在苯分子中不存在独立的碳碳双键

D．已知：Fe₂O₃（s）+3C（石墨）=2Fe（s）+3CO（g）△H=489.0kJ?mol^-1CO（g）+1/2O₂（g）=CO₂（g）△H=-283.0kJ?mol^-1
C（石墨）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.5kJ?mol^-1则4Fe（s）+3O₂（g）=2Fe₂O₃（s）△H=-1641.0kJ?mol^-1

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◎ 解析

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◎ 知识点

根据魔方格专家分析，试题“下列说法中正确的是（）A．已知冰的熔化热为6.0kJ•mol-1，冰中氢键键能为20kJ•mol-1．假设每摩尔冰中有2mol氢键，且熔化热完全用于打破冰的氢键，则最多只能破坏冰中15%的氢键B…”主要考查了你对【键能、键长、键角】，【盖斯定律】，【弱电解质的电离】等知识点的理解和应用能力。关于这些知识点的“档案”，你可以点击相应的链接进行查看和学习。

◎ 相似题

与“下列说法中正确的是（）A．已知冰的熔化热为6.0kJ•mol-1，冰中氢键键能为20kJ•mol-1．假设每摩尔冰中有2mol氢键，且熔化热完全用于打破冰的氢键，则最多只能破坏冰中15%的氢键B”考查相似的试题有：

● 下列说法与键能、键长无关的是（）A．H2O的沸点比H2S的高B．SiC的熔点比晶体硅的高C．O2比N2的化学性质更活泼D．HF比HCl稳定 ● 已知H-Cl键的键能为431.4kJ/mol，下列关于键能的叙述正确的是（）A．每生成2molH-Cl键放出431.4kJ能量B．每断裂1molH-Cl键吸收431.4kJ能量C．每断裂1molH-Cl键放出431.4kJ能量 ● 有关乙烷、乙烯、乙炔、苯分子结构的比较错误的是（）A．碳碳键长：乙烷＞苯＞乙烯＞乙炔B．碳碳键键能：乙炔＞乙烯＞苯＞乙烷C．键角：乙炔＞乙烯═苯＞乙烷D．乙烷、乙烯、乙炔、苯中各原子均 ● 下列说法中正确的是（）A．已知冰的熔化热为6.0kJ•mol-1，冰中氢键键能为20kJ•mol-1．假设每摩尔冰中有2mol氢键，且熔化热完全用于打破冰的氢键，则最多只能破坏冰中15%的氢键B ● 下列关于物质结构与性质的叙述中，正确的是（）A．水分子中O-H键的键能很大，因此水的沸点较高B．因为蛋白质分子与胶体颗粒大小相近，故蛋白质溶液具有胶体的某些性质C．有机物的