当前位置:魔方格化学离子共存>下列溶液无色,在pH=1时能大量共存的是()A.CuSO4,NaCl,KNO3B.N..
题文
下列溶液无色,在pH=1时能大量共存的是(  )
A.CuSO4,NaCl,KNO3B.NaOH,NaCl,NaNO3
C.Na2SO4,NH4Cl,ZnCl2D.K2SO4,AgNO3,NaCl
题型:单选题难度:偏易来源:不详
答案
A.Cu2+有颜色,不符合题意,故A不选;
B.酸性条件下NaOH不能存在,H+与OH-反应,故B不选;
C.溶液无色,且在酸性条件下物质之间不发生任何反应,可以大量共存,故C选;
D.溶液无色,Ag+与Cl-反应生成AgCl沉淀而不能大量共存,故D不选.
故选C.
据魔方格专家权威分析,试题“下列溶液无色,在pH=1时能大量共存的是()A.CuSO4,NaCl,KNO3B.N..”主要考查你对  离子共存  等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下:
现在没空?点击收藏,以后再看。
因为篇幅有限,只列出部分考点,详细请访问魔方格学习社区
离子共存
考点名称:离子共存
  • 离子共存:

    所谓离子共存实质上就是看离子间是否发生反应。若离子在溶液中发生反应,就不能共存。
  • 因能发生氧化还原反应而不共存的离子有:
    (注:“√”表示能发生反应,“×”表示不能发生反应)

     

    S2-

    SO32-

    I-

    Fe2+

    Br-

    Cl-(H+)

    MnO4-

    ClO-

    NO3-(H+)

    ×

    Fe3+

    ×

    ×

    ×

    因能发生复分解反应而不共存的离子有:

    • 离子间相互结合生成难溶物或微溶物
      Ba2+、Ca2+ CO32-、SO32-、SO42-
      Ag+ CO32-、SO32-、Cl-
    • 离子间相互结合生成气体或挥发性物质
      H+ CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-、S2-、HS-
      OH- NH4+
    • 离子间相互结合生成弱电解质
      H+ CO32-、SO32-、S2-、CH3COO-、F- 弱酸
      OH- NH4+、Al3+、Fe3+、Cu2+、Mg2+ 弱碱
      H+

    因能发生双水解的离子有:

    Al3+ CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-、S2-、HS-、AlO2-、ClO-
    Fe3+ CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-
    NH4+ SiO32-、AlO2-

    因发生络合反应而不共存的离子有:

    Fe3+ SCN-
    Ag+、Cu2+ NH3·H2O

  • 判断离子是否共存的几种情况:

    (1)发生复分解反应,离子不能大量共存。
    ①有气体产生    如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。
    ②有沉淀生成    如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42-、CO32-等大量共存;
                                Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存;
                                Pb2+与Cl-,Fe2+与S2-、Ca2+与PO43-、Ag+与I-不能大量共存。
    ③有弱电解质生成   如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-与H+不能大量共存;
                                       一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能与OH-大量共存;
                                        NH4+与OH-不能大量共存。
    (2)发生氧化还原反应,离子不能大量共存
    ①具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存    如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存。
    ②在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存    如MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-与S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存;
        SO32-和S2-在碱性条件下可以共存,但在酸性条件下由于发生2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O不能共存 ;H+与S2O32-不能大量共存。
    (3)能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存(双水解)
    例:Al3+和HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-等;Fe3+与CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-等不能大量共存。
    (4)溶液中能发生络合反应的离子不能大量共存。
    如Fe2+、Fe3+与SCN-不能大量共存。

    主要题目要求的限定:
    (1)酸性溶液(H+)、碱性溶液(OH-)、能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出的H+或OH-=1×10-10mol/L的溶液等。
    (2)溶液的颜色:有色离子MnO4-(紫色)、Fe3+(棕黄)、Fe2+(浅绿)、Cu2+(蓝)、Fe(SCN)2+(红)、Fe(SCN)63-(血红)。
    (3)要求“大量共存”还是“不能大量共存”。
  •  

  •  

以上内容为魔方格学习社区(www.mofangge.com)原创内容,未经允许不得转载!